1 . 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)_______0，其理由是_______。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．	B．容器内的体积分数保持不变
C．容器内气体密度保持不变	D．容器中压强保持不变

(3)图甲、图乙分别表示反应在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中时刻发生改变的条件是_______，图乙中时刻发生改变的条件是_______。

(4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，此时v(正)_______v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是_______。

2 . 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH   +H₂O △H＜0，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L^-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
   
(1)该反应的平衡常数表达式为：___________，达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向)。
(2)在120min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________。
(3)为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施___________。
(4)25℃时，该反应的平衡常数K=___________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应___________达到平衡(填“一定”或“不一定”)。

3 . 在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应： ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1)该反应的平衡常数表达式 K= ___________；该反应___________ 反应(填“吸热”或“放热”)
(2)600℃时，向容器中充入 1mol H₂和 1mol CO₂ 气体，平衡时 CO 气体有 0.4mol，则 600℃时K=___________
(3)在 830℃向容器中充入 2mol CO 和 2mol H₂O，保持温度不变，5 分钟后反应达到平衡后，其平衡常数 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)1，此时 H₂O 的转化率为 ___________。
(4)若 1000℃时，某时刻反应混合物中 CO₂、H₂、CO、H₂O 物质的量分别为 2mol 、2mol 、4mol 、4mol ，则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
(5)为提高平衡时 H₂的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是___________ 。

4 . 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO₂+N₂。一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO₂浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，完成问题：
   
(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________，根据图1，用N₂表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。
(2)该反应的正反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c相对大小关系是___________。
(3)关于该可逆反应的说法正确的是___________。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO₂)：c(N₂)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若充入N₂，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大
d．投料比：m₁>m₂>m₃
(4)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为___________。

6 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：；据此回答以下问题：
(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(2)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______(用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______填字母。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v_正(N₂)=2v_逆(NH₃) d．混合气体中c(NH₃)不变
(3)某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，△H______0

7 . 利用反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。
(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO₂)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化                            b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等        d.各组分的物质的量浓度不再改变

8 . 化工中常需研究不同温度下平衡常数。投料比及热值等问题。
已知反应CO(g) +H₂O(g) H₂(g) +CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/°C	400	500	800
平衡常数K1	9.94	9	1

回答下列问题：
(1)在800°C发生上述反应，按下表所列物质的量将各物质投入恒容反应器，其中反应向正反应方向进行的有___________，(多选，填字母)。

选项	n(CO)/ mol	n( H2O)/mol	n(H2)/mol	n(CO2)/mol
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	2

(2)在1 L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气进行上述反应，在500 °C下经过30 s反应达到平衡，则0~30 s内CO的平均反应速率为___________ ， 水蒸气的平衡转化率为___________。
(3)一定温度下的密闭容器中有反应：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________ ( 多选，填字母)。
a． c(CO₂)=c(CO)               b．容器中的压强不变
c． v_正(C O)= 2v_正(CO₂)       d． c(CO)保持不变
②该反应的平衡常数表达式为K=___________。
③若反应C(s)+ H₂O(g) CO(g)+ H₂(g)的平衡常数为K₂，则K、K₁、K₂之间的关系为___________。

9 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：反应2NO₂(g) N₂O₄(g)△H=﹣57.2kJ/mol。
(1)一定温度下，现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。

(2)若反应2NO₂(g) N₂O₄(g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量N₂O₄，平衡向___________移动(填“左”、“右”或“不”)，重新平衡后和原平衡相比，混合气体颜色___________(填“变深”“变浅”或“不变”)，N₂O₄的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO₂气体，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，反应中测得相关数据如表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

①此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。
②在第150min末，测量容器中NO₂的含量是0.8mol/L，N₂O₄的含量是0.4 mol/L，是判断此时v正___________v逆(填“＞”“＜”“=”)

10 . 已知化学反应①，其平衡常数为K₁；
化学反应② ，其平衡常数为K₂。
在温度973 K和1173 K情况下， K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
T1=973K	1.47	2.38
T2=1173K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：①反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③，请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=___________。
(3)根据反应①与②可推导出K₃， K₁、K₂与K₃之间的关系式___________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________(填写序号)。
A．扩大反应容器容积                      B．升高温度
C．使用合适的催化剂                       D．设法减少CO的量