1 . 硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。
(1)上述反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：

写出第二步反应的热化学方程式：_______________；通入、充分反应，放出热量__________（填“>”“<”或“=”）。
(2)为了使尽可能多地转化为，理论上应选择的条件是___________（填序号）。
A．高温高压            B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
但实际生产中选择常压，其原因是__________________。
(3)接触室中，原料气[投料比]依次通过催化剂层、热交换器，转化率随温度变化如图所示：

①BC段转化率几乎不变的主要原因是__________________。
②平衡时的压强为p，的转化率为，则__________（用、p表示）。
(4)催化分解可获取硫酸工业的重要原料。负载有、的催化剂在光照时可产生电子和具有强氧化性的电子空穴，催化过程的示意图如图：

在表面发生的反应式为__________________；若产生电子空穴，则产生标准状况下__________。

2 . V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：

已知：
①“酸浸”时有VO生成；
②在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为；
③VO和可以相互转化。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物，这样做的目的是____________________。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______（填元素符号）。
(3)作用是将VO转化为，转化的目的是_____________，发生的离子反应方程式为_____________________。
(4)①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入________（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________。
②以“沉钒率”（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________。

(5)①可以溶解在NaOH溶液中，得到，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为，其中________。

②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是_____原子。

3 . 环戊二烯是一种重要的有机合成原料，用其制备环戊烯涉及的反应如下：

主反应：；

副反应1：。

副反应2：

回答下列问题：
(1)______（用含“”和“”的式子表示），该反应在______（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
(2)下列操作中，能提高环戊二烯平衡转化率的是______（填标号）。
A．增加环戊二烯的用量             B．恒温恒压下通入惰性气体             C．移除环戊烯
(3)保持其他条件不变，在相同时间内，环戊二烯转化率及环戊烯、环戊烷的选择性与温度的关系如下图所示：

①综合分析，反应的最佳温度的范围为______（填标号）。
A．             B．             C．左右
②随着温度的升高，环戊二烯转化率升高而环戊烯选择性降低，其原因是______。
(4)，向恒容密闭容器中加入环戊二烯和，反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为，环戊烷物质的量为，则用气体物质的量分数表示的主反应的平衡常数______（用含的计算式表示）。
(5)用环戊二烯制备的二茂铁可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂、橡胶熟化剂、紫外线吸收剂等。二茂铁的晶胞结构如图所示（未画出微粒），密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中含的数目为______。

4 . 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量，具体步骤如下：
步骤i．精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热，向其中加入饱和溶液调节pH至11，有大量胶状沉淀析出；继续加热至沸，趁热过滤，滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ．制备纯碱
在水浴条件下，向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末，搅拌至反应完全；冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体；用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体；加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ．产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解，滴加指示剂M，用盐酸逐滴滴定，并不断振荡，到达终点时消耗盐酸；滴加指示剂N，继续用上述盐酸滴定，到达终点时消耗盐酸总体积。
已知：相关物质的溶解度如下

温度 物质	10	20	30	40	50	60	70
	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
	8.15	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

说明：“—”表示该物质在相应温度下已开始分解。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中，胶状沉淀的成分为，生成该沉淀的离子方程式为________________；
(2)步骤ⅰ中，沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间，其目的为________________；
(3)步骤ⅱ中，选择水浴的原因为________________；
(4)步骤ⅱ中，用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为________________；
(5)步骤ⅲ中，用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的________（填仪器名称）；

(6)步骤ⅲ中，指示剂M为________；滴定过程中，盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因为________________；选择指示剂N时，滴定终点溶液颜色变化为________________；
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为________（用含字母的代数式表示）。

5 . 选择性催化还原(SCR)脱硝技术可用于减少工业生产中氮氧化物()的排放量，主要技术原理如下，回答下列问题：
Ⅰ.CO―SCR技术
使用某催化剂时，反应机理如下表：

	反应方程式	反应热
吸附过程
解离过程
缔结过程

(1)反应   ___________，副反应化学方程式为___________。
(2)将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不同温度下在气体出口处测得NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图：

综合分析，该脱硝过程最佳温度为___________，应选择的最佳催化剂为___________，选用合适的催化剂还能抑制催化剂表面出现铵盐结晶现象，结晶会导致___________。
Ⅱ.H₂―SCR技术
主反应：
副反应：
(3)恒温下，向容积为1L的容器中充入2mol NO、4mol、1mol，发生主、副反应，达到平衡后，测得压强为初始压强的，且与的体积分数相等，NO的转化率为___________，主反应的___________(列出计算式即可)。
(4)除以上技术外，还可用电解纸化吸收法将工业尾气中的转变为。向NaCl溶液(起始pH调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图甲所示，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图乙所示：

去除NO主要发生的离子方程式为___________，随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。

10 . 氮氧化物会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有氮氧化物，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题：
(1)汽车排放的尾气中有NO和CO，在催化剂的作用下可转化为两种无污染的气体。已知：
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)　△H₁=+180.0kJ·mol^-1①
CO(g)+O₂(g) CO₂(g)　△H₂=-283.5kJ·mol^-1②
则反应2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)　△H=_______。
(2)在2L的密闭容器中充入1molNO₂和2molCO，发生下述反应：4CO(g)+2NO₂(g) N₂(g)+4CO₂(g)　△H＜0，下图为平衡时CO₂的体积分数与温度和压强的关系。在D点时，升高反应体系的温度，同时扩大容器的体积减小体系的压强，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

(3)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂，其反应历程如下图所示，图中生成X的中间反应的离子方程式为_______，历程图中总反应的化学方程式为_______。

(4)在酸性条件下，用NaClO₂作氧化剂可将NO氧化为，并放出热量。
①该反应的离子方程式为_______。
②向NaClO₂溶液中加入Fe³⁺，会发生反应：Fe³⁺+=Fe²⁺+ClO₂↑。控制其他条件相同，分别以NaClO₂溶液和含少量Fe³⁺的NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度的变化如图1所示。起始NaClO₂溶液浓度相同时，含Fe³⁺的NaClO₂溶液作为吸收剂，NO的氧化率更高，原因是_______；以NaClO₂溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况，如图2所示，温度超过60℃后，NO氧化率下降，试解释其原因：_______。