1 . 硫酸工业生产中：
1．在接触室中进行的反应方程式为_______。
2．实际生产时采用了中间有热交换器的接触室(见图)

下列说法错误的是_______。

A．a处进入的气体中过量

B．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同

D．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

3．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是_______。
4．硫酸工业生产中吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收所用硫酸的适宜浓度为_______%左右，适宜温度为_______，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_______。

2 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(ⅰ)直接氯化：   ，
(ⅱ)碳氯化：   ，
①反应的为________。
②运用以上数据分析，你认为以上两种方法更优越的是__________，理由_________________。
(2)在压强为170kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应的平衡常数________(分压物质的量分数总压)。
②图中显示，在T₁℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。

4 . 利用向制取生物柴油的副产物甘油（）中通入一定量的水蒸气，可实现重整制氢。经一系列反应可获得、CO、、等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高产率。请回答：
(1)制氢的几个主要反应如下
反应1：   
反应2：   
反应3：   
反应4：   
（1）计算______，并判断该反应的自发性______。
(2)①温度控制不当，气相产物之间会发生积碳副反应从而影响氢气产率，反应如下：
，   ；若仅考虑积碳副反应，一定温度下，测得在1.0MPa恒压反应体系中达到平衡时组分的分压（即组分的物质的量分数×总压），，则平衡常数______。
②生产过程中，为减小积碳对氢气产率及催化剂的影响，下列措施合适的是______（填序号）。
A．减小压强       B．通入过量的氧气       C．通入适量的水蒸气       D．选择合适的催化剂
③上述各反应达到平衡时，体系中各物质的物质的量分数受温度的影响如图，请结合图像解释，在图示温度范围内随着温度升高的摩尔分数先迅速上升后缓慢下降的原因是______。

(3)反应2的一种催化机理是生成中间体甲酸，此时甲酸在金属氧化物催化剂表面的催化机理如图：

下面关于脱氢的反应历程表示正确的是______（表示在催化剂表面吸附态）（填序号）
A．
B．
C．

5 . 有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁=-566.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₂=+64kJ·mol^-1
反应：2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)；ΔH₃=________。
(2)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。

电解过程中生成尿素的电极反应为________。
(3)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为________。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如下图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是________。

(4)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如下图2所示，转化为N₂或的过程可描述为________。

②实验测得体系初始pH对去除率的影响如上图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是________。

6 . 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。海水提溴的工艺流程如图所示。

(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是_____。通入热空气吹出，利用了溴的___________（填字母）。

A.氧化性       B.还原性       C.挥发性       D.腐蚀性

(2)写出吸收塔中发生反应的离子方程式：______________。
(3)某同学提出，证明HBr溶液中含有Br的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入淀粉—KI溶液，观察溶液是否变蓝。该方案是否合理并简述理由：________________________________。
(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____________________。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、反渗透法和______（填一种）。反渗透法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。

A.经过阳离子交换树脂后，水溶液中阳离子总数减少

B.通过阴离子交换树脂后，水溶液中只被除去

C.通过净化处理后的水，导电性增强

D.阴离子交换树脂填充段存在反应：

7 . Ⅰ．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示，其中研究、、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①       
②       
则CO与反应生成S的热化学方程式是_______。
(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：，能说明上反应达到平衡状态的是_______。
a．平均摩尔质量不变       b．和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变       d．每生成1mol同时生成2molNO
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；       ，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)_______下，才能自发进行。
(4)合成氨工业中的主要反应是       ，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择_______；要提高氨的产率应选择_______。

8 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
(1)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示。

①其中，___________(填“>”或“<”)，其原因是___________。
②A、B两点的反应速率：___________(填“>”、“<”或“=”)。
③若在250℃、条件下，反应达到平衡时容器的体积为0.06L，则该条件下合成氨的平衡常数___________(保留一位小数)。
(2)工业合成氨生产流程示意图如下：

①X为___________。
②上述流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________(填标号)。
A．“净化干燥”       B．“压缩机加压”       C．“铁触媒400~500℃”       D．原料气循环利用
③“干燥净化”中采用铜氨溶液除去CO：如何处理吸收CO后的铜氨溶液，请提出你的建议___________。

9 . 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。
(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________________________________；形成甲醇中的键需要________（填“吸收”或“释放”）能量。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是________（填字母）。
a.高温、高压       b.低温、低压       c.高温、低压       d.低温、高压
(3)在时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应。如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率的变化曲线，则反应物是________（填“”或“”）。

(4)在时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率________。
②化学平衡常数________________________。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（填字母）。
a.
b.单位时间内生成的同时生成
c.
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度	催化剂	的转化率	甲醇的选择性
	543	纳米棒	12.3	42.3
	543	纳米片	11.9	72.7
	553	纳米棒	15.3	39.1
	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为________（填实验编号）。