1 . “丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应：；
副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是_______(填字母序号)。

A．300℃   0.1MPa	B．700℃   0.1MPa
C．300℃   0.5MPa	D．700℃   0.5MPa

(2)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是_______。
(3)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是_______。
(4)353K时，在刚性容器中充入，发生反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示。

t/min	0	5	10	15	20
p/kPa	101.2	107.4	112.6	116.4	118.6	121.2

①若升高反应温度至373K，则分解后体系压强_______121.2kPa(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。
②353K时，当该反应达到平衡后，继续充入少量CO(g)，反应经过一段时候后重新达到平衡，此时与旧平衡相比，的体积分数_______(增大、减小或不变)。

2 . 在、的工业生产中，具有的共同点是

A．使用吸收塔设备

B．使用尾气吸收装置

C．使用作原料

D．使用催化剂

3 . 科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ·mol^-1；
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^-1；
CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-726.5kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_______kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______；
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH_______0(填“>”或“<”)，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是_______。

5 . 过氧乙酸(CH₃COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH₃COOH)与双氧水(H₂O₂)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH₃COOOH)，其装置如图所示。请回答下列问题：

实验步骤：
I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；
III．从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
反应中维持冰醋酸过量，目的是提高___________；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是___________。

6 . “碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用CO₂生产甲醇是资源化利用CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH=-49.5 kJ·mol^-1
反应II：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) 　          
反应III：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　 ΔH=＋41.1kJ·mol^-1
(1)分析反应II能自发进行的条件是_______。
(2)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示，下列说法正确的是_______。(已知：CO₂的平衡转化率= CH₃OH的平衡产率=)

A．纵坐标表示CO2平衡转化率的是图乙

B．压强大小：p1<p2<p3

C．图乙中T1时以反应III为主，压强改变对平衡无影响

D．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温低压的反应条件

(3)若T₁℃时，控制条件仅发生反应I，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中发生上述反应，初始压强为p₀ kPa，测得H₂的物质的量随时间变化如下图中状态I。图中数据A(1，6)代表在1min 时H₂的物质的量是6mol。


①T₁℃时，该反应的平衡常数K_P=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数)。
②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H₂的物质的量随时间变化如图状态II、状态III 所示。则状态III改变的条件可能是_______。
(4)在某催化剂作用下，维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂发生反应I，反应III，经过相同时间测得实验数据如表(反应未达平衡状态)：

T/K	CO2实际转化率/%	甲醇选择性/%
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的CO₂的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率升高而甲醇的选择性降低，其原因是_______。
(5)一定条件下，若只按反应I进行，温度和时间对CO₂转化率的影响曲线如下图所示。若图中曲线对应的温度为523K，请在下图中作出温度为583K的影响曲线_________。

7 . 关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是

A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率

C．纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3，提高原料的利用率

D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率

8 . 某实验小组利用0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液与0.2mol/LH₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：

实验编号	温度/℃	V(Na2S2O3)/mL	V(H2SO4)/mL	V(H2O)/mL	出现浑浊时间/s
①	20	5.0	10.0	0	t1
②	20	5.0	5.0	a	t2
③	50	5.0	10.0	0	t3

下列说法不正确的是

A．实验②中a=5.0

B．t2>t1>t3

C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中

D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

9 . 含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得重要工业产品。
(1)工业上可通过甲醇洗基化法制取甲酸甲酯，反应为：
①科研人员对该反应进行了研究，在一定压强时，温度对反应速率的影响如图所示。实际工业生产中采用的温度是，其理由是___________。

②反应过程发生副反应：。该反应的机理分二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式___________。

(2)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现零排放，其基本原理如图所示：反应温度控制在时，电解质为熔融碳酸钠。电解过程中碳元素转化的过程可描述为___________。

(3) 气氛下乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为：+CO₂(g) +CO(g)+H₂O(g)；原料在催化剂面充分吸附进行反应。现保持原料中乙苯浓度不变，增加浓度，乙苯平衡转化率与浓度的关系如图所示，请解释乙苯平衡转化率随着浓度变化的原因___________。

10 . 工业合成氨：，一般采用700K左右的温度，其原因是
①提高的平衡转化率②适当提高氨的合成速率③提高氨的产率④催化剂在700K左右时活性最大

A．只有①

B．②④

C．②③④

D．①②