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1 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
(1)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始
、
分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(
)如图所示。
①其中，
___________ 
(填“>”或“<”)，其原因是___________ 。
②A、B两点的反应速率：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
③若在250℃、条件下，反应达到平衡时容器的体积为0.06L，则该条件下合成氨的平衡常数
___________ 
(保留一位小数)。
(2)工业合成氨生产流程示意图如下：
①X为___________ 。
②上述流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________ (填标号)。
A．“净化干燥” B．“压缩机加压” C．“铁触媒400~500℃” D．原料气循环利用
③“干燥净化”中采用铜氨溶液除去CO：
如何处理吸收CO后的铜氨溶液，请提出你的建议___________ 。
(1)
在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示。①其中，
(填“>”或“<”)，其原因是②A、B两点的反应速率：
(填“>”、“<”或“=”)。③若在250℃、
条件下，反应达到平衡时容器的体积为0.06L，则该条件下合成氨的平衡常数(保留一位小数)。(2)工业合成氨生产流程示意图如下：
①X为
②上述流程中，有利于提高原料利用率的措施是
A．“净化干燥” B．“压缩机加压” C．“铁触媒400~500℃” D．原料气循环利用
③“干燥净化”中采用铜氨溶液除去CO：
如何处理吸收CO后的铜氨溶液，请提出你的建议
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解题方法
2 . 学习“化学反应的速率和化学平衡”内容后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为正确的是
| A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的平衡转化率 |
| B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| C．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减少，反应速率增大 |
| D．增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数 |
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解题方法
3 . 
是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理．
(1)电化学循环法将转化为
和
，其原理如图所示．
①电极a上发生反应的电极反应式为______ 。
②氧化过程中硫酸参与的反应为
。不考虑物质和能量的损失，每处理
，理论上可制得的物质的量为______ 。
(2)
时，
菌在酸性环境中处理天然气中的的过程如图所示．
①该脱硫的过程可描述为______ 。
②时，菌作用下，不同
下
的氧化速率与的关系如图所示．工业上选择在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是______ ．
(3)将含尾气的空气按一定流速通入酸性
溶液中，可实现含尾气的空气脱硫．在溶液中被吸收生成硫单质的反应的化学方程式为：______ ．溶液中的
及被吸收的
随时间
的变化如图所示．
时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是______ ．
是石油化工行业尾气，是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理．(1)电化学循环法将
转化为和，其原理如图所示． ①电极a上发生反应的电极反应式为
②氧化过程中硫酸参与的反应为
。不考虑物质和能量的损失，每处理，理论上可制得的物质的量为(2)
时，菌在酸性环境中处理天然气中的的过程如图所示． ①该脱硫的过程可描述为
②
时，菌作用下，不同下的氧化速率与的关系如图所示．工业上选择在2.1进行反应，其氧化速率最快，可能的原因是 (3)将含
尾气的空气按一定流速通入酸性溶液中，可实现含尾气的空气脱硫．在溶液中被吸收生成硫单质的反应的化学方程式为：及被吸收的随时间的变化如图所示．时刻前，溶液中减小速率较快，时刻后，溶液中基本不变，其原因是
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4 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________ 。
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________
(5)尾气中的SO2必须回收，原因是___________ 。
(6)在550℃、1MPa下，若SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________ 。
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。| 温度/℃ | 平衡时SO2的转化率/% | ||||
| 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
| 450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 | 85.6 | 92.9 | 95.0 | 97.7 | 98.3 |
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是
(5)尾气中的SO2必须回收，原因是
(6)在550℃、1MPa下，若SO2的起始浓度为2mol/L，O2的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=
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解题方法
5 . 回答下列问题。
(1)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
生成1mol水释放的能量___________ kJ。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。
①0到10 min内， v(O2)=___________ 。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A． n(SO2) = n(SO3) B． v正 (SO2)=v逆 (SO2)
C． O2的含量保持不变 D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a mol SO2 (g)、b mol O2 (g)、c mol SO3 (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是___________ (填字母)。
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器体积 D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：
化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO2催化氧化过程的适宜条件为：___________ 。
(1)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
生成1mol水释放的能量
(2)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。 ①0到10 min内， v(O2)=
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是
A． n(SO2) = n(SO3) B． v正 (SO2)=v逆 (SO2)
C． O2的含量保持不变 D．SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a mol SO2 (g)、b mol O2 (g)、c mol SO3 (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器体积 D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%)：
 | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
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2023-09-09更新
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248次组卷
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2卷引用：浙江省嘉兴八校联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
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解题方法
6 . 下列关于工业合成氨的叙述错误的是
| A．反应在高压下进行，有利于提高转化率 |
| B．温度越高越有利于工业合成氨 |
| C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本 |
| D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 |
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解题方法
7 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是
在400～500℃下的催化氧化反应：
。下列有关说法错误的是
在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是| A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 |
| B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 |
| C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 |
| D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 |
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2023-08-12更新
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414次组卷
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8卷引用：河南省周口市无锡天一企业管理有限公司等2校2022-2023学年高二上学期12月期末考试化学试题
河南省周口市无锡天一企业管理有限公司等2校2022-2023学年高二上学期12月期末考试化学试题山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第一中学校2023-2024学年高二上学期第一次质量检测化学试题（已下线）专题05 化学反应的方向 化学反应的调控 -【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）天津市天津中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（已下线）寒假作业04 化学反应的方向及调控-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题安徽省六安市裕安区新安中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
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解题方法
8 . 金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能。铝土矿(主要成分
)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含少量CaO、
、
、等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示，已知：P2O4(磷酸酯浸取剂)是一种酸性萃取剂。
回答下列问题：
(1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式：_____ 。
(2)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：_____ 。
(3)反萃取时，
完全沉淀(浓度为
)时，反萃取液的pH为_____ 。(已知：
，
，结果保留小数点后2位)。
(4)草酸钪灼烧分解在无氧环境下进行，其反应的化学方程式为_____ 。
(5)在流程中可循环使用的物质有_____ 。
)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含少量CaO、、、等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示，已知：P2O4(磷酸酯浸取剂)是一种酸性萃取剂。 回答下列问题：
(1)写出铝土矿经碱初步溶解时所发生的主要离子方程式：
(2)写出赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”的一种用途：
(3)反萃取时，
完全沉淀(浓度为)时，反萃取液的pH为，，结果保留小数点后2位)。(4)草酸钪灼烧分解在无氧环境下进行，其反应的化学方程式为
(5)在流程中可循环使用的物质有
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9 . 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应
的说法中不正确的是
的说法中不正确的是A．实际生产中，、 再循环使用提高原料利用率 |
| B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 |
| C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 |
| D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 |
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2023-06-08更新
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258次组卷
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3卷引用：广东省大埔县虎山中学等五校2022-2023学年高二上学期（11月）期中考试化学试题
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10 . 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确 的是
A．可以利用 易液化的性质分离出 |
B．X为，其作用是将氮氧化物充分氧化为 |
| C．可以用进行氮氧化物的尾气处理 |
| D．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 |
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