2 . 在硫酸工业中，通过下列反应将SO₂ 氧化成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH<0。
已知催化剂是V₂O₅，在400℃-500℃左右时催化效果最好。下表为不同温度和压强下SO₂的转化率：

压强	1×105 Pa	1×106 Pa	5×106 Pa	1×107 Pa
450℃时SO2的转化率	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%
550℃时SO2的转化率	85.6%	94.9%	97.7%	98.3%

试回答：
(1)根据化学理论和以上数据综合分析，为了使二氧化硫尽快地转化为三氧化硫，从化学反应速率的角度考虑，应该选择什么样的条件？______
(2)根据化学理论和以上数据综合分析，为了使二氧化硫尽量多地转化为三氧化硫，从化学反应限度的角度考虑，应该选择什么样的条件？______
(3)在实际生产中，选定450℃左右作为操作温度，其原因是什么？______
(4)根据表中的数据分析，制取SO₃时采用的压强是多少？原因是什么？______
(5)在生产中，通入过量空气的目的是什么？______
(6)根据上述分析，实际工业生产中该反应应选择的条件是什么？______

3 . 合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₂]Ac·CO   ΔH<0。
(1)必须除去原料气中CO的原因为_______。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件应是_______。
(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是_______。

4 . 在2 L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H₂，在一定条件下发生如下反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

B．图像中X代表压强，M1与M2代表不同温度，且M2<M1

C．图像中P点代表的平衡常数K的数值为4

D．若维持温度和容器容积不变，再充入1mol CO、2mol H2，达到平衡时CO的转化率不变

5 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有广泛应用。以铁硼矿(主要成分有Mg₂B₂O₅·H₂O、Fe₃O₄，次要成分有Fe₂O₃、FeO、 CaO、Al₂O₃、 SiO₂) 为原料制备氮化硼的流程如图所示：

已知：相关金属离子[c( Mⁿ⁺)= 0.1mol ·l^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	5.0

回答下列问题：
(1)用稀硫酸酸浸时，若其他条件不变，工业中采取下列措施能提高硼元素浸出率的有_______(填序号)。
A．适当升高酸浸温度     B．适当加快搅拌速度   C．适当缩短酸浸时间
(2)滤渣1的主要成分为_______。
(3)加氨水过程中常常要加热，加热的目的是_______。
(4)从硫酸镁溶液中提取MgSO₄·7H₂O的操作包括_______、过滤、 洗涤、干燥。
(5)写出B₂O₃与氨气在高温下反应制备BN的化学方程式：_______
(6)H₃BO₃ (硼酸)还可以利用电解NaB(OH)₄溶液的方法制备，工作原理如图所示，c为_______(填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)， 产品室中发生反应的离子方程式为_______。

6 . 钛(Ti)及其合金具有密度小、质量轻、比强度高、耐腐蚀性等优点，被称为“全能金属”。
(1)工业上利用金红石(TiO₂)制备金属钛的流程如下：

已知：TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。
i.直接氯化：TiO₂(s)+ 2Cl₂(g) = TiCl₄(g)+O₂(g) ∆H= +172 kJ·mol^-1
ii.碳氯化：TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+2C(s)= TiCl₄(g)+2CO(g) ∆H=- -51 kJ·mol^-1
①已知：C的燃烧热为393.5 kJ·mol^-1，则CO的燃烧热为_______。
②“碳氯化”的反应趋势远大于直接氯化，原因是_______。
③“碳氯化”过程中每生成1mol TiCl₄，理论上转移电子数为_______。
④“还原”步骤中可使用金属Mg在1073~1173K及氩气保护下制取金属钛。相比于传统的氢气还原法(2500℃下，用H₂作还原剂)，请从物质转化与资源综合利用角度分析，用金属Mg还原的优点是_______。
(2)我国科学家研究出USTB工艺制取金属钛，其原理如图。

                              USTB法电解原理
①该方法使用具有导电性的TiO·TiC固溶体作阳极，碳钢作阴极，熔盐作电解质，电解时阳极发生的主要电极反应为_______。
②由于水对实验有严重影响，而熔盐CaCl₂具有很强的吸水性，所以必须对CaCl₂进行预处理。将装有CaCl₂的坩埚置于电阻炉后，同时以1.5L/min的速度通入氩气，实验所得到的熔盐CaCl₂重量随温度和时间的变化曲线如图所示。图中244℃时发生CaCl₂脱除结晶水的反应。请结合图像分析，工业上一般在778℃时，将通入氩气的速度降至0.2L/min，其原因可能是_______。

                                             CaCl₂综合热分析曲线图

7 . 铍是火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)绿柱石中Be的化合价为_______ 。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱若中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，则滤渣的主要成分是Fe₂O₃和_______ 。
(3)“水浸”时“粉碎”的目的是_______ 。
(4)加适量氢氧化钠溶液使铍元素完全转化为氢氧化铍沉淀，已知25℃时K_sp[Be(OH)₂]=4×10^-22，计算25℃时，饱和氢氧化铍溶液的pH=_______(可用对数表示)，“沉氟”的化学方程式为_______。
(5)镍作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl—BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为_______；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是_______。

8 . 已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H＜0，工业上选择的适宜条件为：500℃、铁作催化剂、2×10⁷~5×10⁷Pa。下列说法正确的是

A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

B．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

C．升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

D．将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动

9 . 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤

D．②③④

10 . 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法错误的是

A．硫酸工业中，在高温高压、催化剂作用下，可提高生产效益

B．硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气

C．工业合成氨，考虑催化剂的活性，选择的反应温度

D．工业合成氨，迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动