3 . 四乙氧基硅烷Si(OC₂H₅)₄具有广泛工业用途。某小组用SiCl₄和C₂H₅OH反应制备Si(OC₂H₅)₄，并探究影响产率的因素。相关物质的沸点和水解性如下：

物质	SiCl4	C2H5OH	Si(OC2H5)4	正己烷	C2H5Cl
沸点/℃	58	78	168	68	12
水解性	易水解	—	易水解	一	—

实验装置示意简图如图所示(加热及夹持装置略)。

取一定体积的SiCl₄和C₂H₅OH(过量)分别加入相应容器中，正已烷为溶剂；打开冷凝水，通入N₂气，加热至50℃，恒温回流，滴加反应物I，滴加完毕后继续反应30min；取出b中混合物，调pH至中性，过滤，蒸馏滤液得产品Si(OC₂H₅)₄。
(1)制备Si(OC₂H₅)₄
①仪器a的名称是___________；c瓶的作用是___________。
②b中生成Si(OC₂H₅)₄的化学方程式为___________。
③反应过程中有H₂O和C₂H₅Cl生成，但混合物中未检出H₂O的原因是___________；滤液质谱图中也无C₂H₅Cl的特征峰的原因是___________。
④当馏出液为产品时，蒸馏温度应控制在___________℃。
(2)影响产率的因素
①控制变量法可用于探究影响产率的因素，在设计实验时需要考虑的变量有___________。
A．反应温度　　　B．溶剂类型　　　C．加料顺序　　　D．滴加速率
②N₂流速对产率也有影响，随着N₂流速增大，产率先增大后减小，主要原因是___________。

5 . 以软锰矿[主要成分为MnO₂，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C₁₂H₂₂O₁₁)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn₃O₄。
(1)制备硫酸锰的流程如下：

“酸洗”时，MnO₂与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。
①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO₂反应生成CO₂的离子方程式___________。
②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。
③控制反应温度和SO₂流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。

④“还原”过程中会得到副产物MnS₂O₆，其形成过程如下：

H₂S₂O₆中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS₂O₆的生成速率减小，其主要原因是___________。
(2)已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO₄可被氧气直接氧化得到Mn₃O_4.实际工业生产时，先向MnSO₄溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn₃O₄，其他条件一定时，Mn²⁺的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。

①向起始pH≈7的MnSO₄溶液中持续通入O₂，反应一段时间后，MnSO₄不再转化为Mn₃O₄，其原因是___________。
②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn²⁺的沉淀率下降的主要原因是___________。

6 . 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。实验室利用氯化钠和碳酸氢铵制备纯碱并测定产品中碳酸氢钠的含量，具体步骤如下：
步骤i．精制氯化钠
取饱和粗盐水并加热，向其中加入饱和溶液调节pH至11，有大量胶状沉淀析出；继续加热至沸，趁热过滤，滤液用盐酸调节pH至7。
步骤ⅱ．制备纯碱
在水浴条件下，向上述滤液中加入碳酸氢铵粉末，搅拌至反应完全；冷却后过滤得到碳酸氢钠晶体；用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体；加热使其分解得到产品。
步骤ⅲ．产品中碳酸氢钠含量的测定
称取a g产品加水溶解，滴加指示剂M，用盐酸逐滴滴定，并不断振荡，到达终点时消耗盐酸；滴加指示剂N，继续用上述盐酸滴定，到达终点时消耗盐酸总体积。
已知：相关物质的溶解度如下

温度 物质	10	20	30	40	50	60	70
	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
	8.15	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

说明：“—”表示该物质在相应温度下已开始分解。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中，胶状沉淀的成分为，生成该沉淀的离子方程式为________________；
(2)步骤ⅰ中，沉淀析出后需继续加热煮沸一段时间，其目的为________________；
(3)步骤ⅱ中，选择水浴的原因为________________；
(4)步骤ⅱ中，用碳酸氢钠饱和过的酒精水溶液洗涤晶体可除去的杂质为________________；
(5)步骤ⅲ中，用到的玻璃仪器除胶头滴管外还需要下列仪器中的________（填仪器名称）；

(6)步骤ⅲ中，指示剂M为________；滴定过程中，盐酸需要逐滴加入并不断振荡的原因为________________；选择指示剂N时，滴定终点溶液颜色变化为________________；
(7)产品中碳酸氢钠的质量分数为________（用含字母的代数式表示）。

9 . 我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成(反应体系温度为495℃)的原理如图所示，下列分析错误的是

A．“热”上的变化属于焓增、熵增的变化

B．“热”有利于快速转化为N

C．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率

D．该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾

10 . 硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。
(1)上述反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：

写出第二步反应的热化学方程式：_______________；通入、充分反应，放出热量__________（填“>”“<”或“=”）。
(2)为了使尽可能多地转化为，理论上应选择的条件是___________（填序号）。
A．高温高压            B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
但实际生产中选择常压，其原因是__________________。
(3)接触室中，原料气[投料比]依次通过催化剂层、热交换器，转化率随温度变化如图所示：

①BC段转化率几乎不变的主要原因是__________________。
②平衡时的压强为p，的转化率为，则__________（用、p表示）。
(4)催化分解可获取硫酸工业的重要原料。负载有、的催化剂在光照时可产生电子和具有强氧化性的电子空穴，催化过程的示意图如图：

在表面发生的反应式为__________________；若产生电子空穴，则产生标准状况下__________。