1 . 下列叙述及解释正确的是

A．，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动

B．，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

D．   ∆H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

3 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4 . 已知CO和NO能发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度会减小正反应速率

B．平衡时增大CO的浓度能增大逆反应速率

C．当上述可逆反应达到平衡时，NO的转化率为100%

D．当上述可逆反应达到平衡时，体系中与一定相等

5 . 在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为

A．60%

B．40%

C．24%

D．4%

6 . Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NO_x会引起光化学烟雾等环境问题。
NH₃-SCR技术是去除NO_x最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH₃或尿素将尾气中NO_x还原为N₂从而降低污染。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。
(2)①NH₃去除尾气中的NO_x，当v(NO)：v(NO₂)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；
②合成NH₃所用原料气H₂，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=－282.0 KJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   △H₂=－241.8 KJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g)   △H₃=－836.3 KJ/mol
则用CH₄(g)和H₂O(g)反应制得H₂(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。
(3)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；
②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；
(4)研究发现，将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p₀)的比值(p/p₀)如下表。

时间/t	0min	2min	5min	10min	13min	15min
比值(p/p0)	1	0.97	0.925	0.90	0.90	0.90

0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；
(5)将上述反应的CO₂与NH₃为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)；②NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H₂O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。