1 . 乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为：

有关物质的性质如下表：

名称	相对分子质量	性状	密度	沸点/℃	溶解度	备注
苯胺	93	无色油状液体	1.02	184.4	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚	易被氧化
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚

实验步骤：
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在左右，反应约，当反应基本完成时，停止加热。

【步骤2】将圆底烧瓶中的液体转入烧杯中，加入水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后，加入活性炭，并煮沸，趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_____。
(2)【步骤1】加热可用_____(填“水浴”或“油浴”)。
(3)制备过程中加入锌粉的作用为_____。
(4)从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因：_____。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是_____。
(6)该实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率为_____(保留一位小数)。
(7)乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解，写出其反应方程式：_____。
(8)当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____现象时，反应基本结束。

2 . 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的和中键数之比为

B．由实验①可推知

C．中配体为，它提供空轨道，配位数为6

D．由实验③可知配离子的稳定性：

5 . 下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是

A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大

B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<c

C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小

D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行

6 . 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=-373.2kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

7 . 下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A．2NO2(g) N2O4(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

8 . 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)       △H=QkJ·mol^-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

A．a>m+n	B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数	D．Q>0

9 . 能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂
III．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为___________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1
II．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

10 . 利用传感技术可以探究压强对2NO₂(g) N₂O₄(g)化学 平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针中筒充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、 t₂时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．B点处NO2的转化率为3%

B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小

C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH=vE

D．B、H两点气体的平均相对分子质量大小为MB=MH