化学平衡的移动练习题及答案-北京高中化学阶段练习-组卷网

23-24高二下·北京·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写化学平衡的移动物质分离、提纯综合应用物质制备的探究

名校

解题方法

制备类化工流程化学图表、图像信息加工类化工流程

1 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为

，含有少量

、

等)生产高纯

的流程示意图如下。

已知：结构如图所示

(1)用足量

溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_____。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的

转化为

，该反应的离子方程式为_____。
(2)“浸出”时

转化为

。“除砷”步骤①中用

作氧化剂。
i．指出

中

与

的化合价：_____。
ii．步骤①的离子方程式为_____。
(3)“除重金属”时加入

溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_____和

。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体

，运用平衡移动原理解释原因：_____。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量

溶液将白色固体转化为

的离子方程式为_____。
(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，

分解的失重曲线和产品

的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。
已知：i．固体失重质量分数=

ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品

的活性越高。

①280℃时煅烧

，300min后固体失重质量分数为33.3％，则

的分解率为_____%(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(

分解率

)、高活性(

比表面积

)产品

的最佳条件是_____(填字母序号)。
a．恒温280℃，60～120min
b．恒温300℃，240～300min
c．恒温350℃，240～300min
d．恒温550℃，60～120min
(7)该流程中可循环利用的物质有_____。

2024-04-10更新 | 66次组卷 | 1卷引用：北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高二下学期第一次测练化学试题

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22-23高二上·北京朝阳·期中

单选题 | 较难(0.4) |

化学平衡的移动浓度对化学平衡移动的影响

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用溶液中离子的浓度关系

2 . 小组同学探究盐溶液对反应

(血红色)的影响。将

的

溶液与

的

溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．

(黄色)
iii.已知

对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明

逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液

不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中

对平衡体系有影响，还应使用

的

溶液进行对照实验

2023-11-21更新 | 363次组卷 | 7卷引用：北京市密云二中2023-2024学年高二上学期10月月考化学试卷

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2023·北京昌平·二模

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动取代反应多官能团有机物的结构与性质高分子材料的有机推断

名校

解题方法

有机物的结构特征有机反应类型

3 . 有机催化聚合反应有环境友好和储存容易等优点。一种有机催化聚合方法如下：

资料：KH是一种强碱。
下列说法中不正确的是

A．反应①是取代反应	B．KH可增大反应②中b的转化率
C．反应③中的另外一种产物可能是	D．为加聚反应

2023-05-07更新 | 213次组卷 | 2卷引用：北京市第五中学通州分校2023-2024学年高三上学期12月练习二化学试题

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22-23高二下·北京东城·阶段练习

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型配合物的结构与性质

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素物质结构与性质综合性考查

4 . 碳酸二甲酯(

)是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i．

ii．

(1)碳酸二甲酯分子中碳原子的杂化类型是___________。
(2)CuCl中，基态

的价电子排布式为___________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是___________。
(3)上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。
i．甲醇单位时间内的转化率主要受

(+1价铜元素)浓度的影响。
ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的

易被氧化为难溶的CuO。
iii．加入4-甲基咪唑(

)可与

形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
请结合信息回答以下问题。
①4-甲基咪唑中，1~4号原子___________(填“在”或“不在”)同一平面上，___________(填“1”或“3”)号N原子更容易与

形成配位键。
②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是___________(填序号)。
a．

配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度
b．通过形成配合物，避免

被氧化为难溶的CuO
c．形成的

配合物能增大反应的限度
(4)配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与

之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与

配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是___________。

2023-03-28更新 | 246次组卷 | 1卷引用：北京市第二中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

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22-23高三上·北京海淀·期末

单选题 | 较难(0.4) |

氧化性、还原性强弱的比较化学平衡的移动化学实验探究

名校

5 . 某同学进行如下实验：
①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。
②向实验①的试管中通入足量的

，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。
③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。
资料：

是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，

(棕色)
下列说法不正确的是

A．黑色固体不是

B．将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀

C．由实验①②能说明

增强了

的还原性

D．上述过程中可能发生的反应：

2023-01-03更新 | 1022次组卷 | 7卷引用：北京师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

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2022·北京顺义·二模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动酸碱中和滴定原理的应用电离平衡常数及影响因素常见无机物的制备

名校

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）除杂提纯类化工流程

6 . 火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：

资料：
ⅰ．常温下H₂CO₃的K_a1= 4.4×10^-7 ，K_a2= 4.7×10^-11；H₂S的K_a1= 1.3×10^-7 ，K_a2= 7.1×10^-15；
ⅱ．含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H₃AsO₃，弱酸)，除砷外H⁺、Cu²⁺、F^-、SO

含量均超标；
ⅲ．室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：

pH值	pH＜7	pH=10~11
主要存在形式	H₃AsO₃	H₂AsO

(1)工业上制备Na₂S时，用NaOH溶液吸收H₂S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因___________。
(2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu²⁺和部分砷，滤渣A 的主要成分为CuS和As₂S₃，生成As₂S₃的离子方程式是___________。
(3)过程Ⅰ会发生副反应As₂S₃(s)＋3S^2-(aq)

2AsS

(aq)，影响后续处理。加入Na₂S充分反应后加入少量FeSO₄，结合平衡移动原理解释加入FeSO₄的原因___________。
(4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO₄，该过程通入空气的作用是___________。
(5)利用反应AsO

+2I^-+2H⁺=AsO

+I₂+H₂O 测定滤渣C中FeAsO₄含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na₂S₂O₃溶液体积为V mL，计算样品纯度为 ___________(用字母表示)。
资料：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI；FeAsO₄相对分子质量为195