1 . 乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为：

有关物质的性质如下表：

名称	相对分子质量	性状	密度	沸点/℃	溶解度	备注
苯胺	93	无色油状液体	1.02	184.4	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚	易被氧化
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚

实验步骤：
【步骤1】如图所示，在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使温度计温度控制在左右，反应约，当反应基本完成时，停止加热。

【步骤2】将圆底烧瓶中的液体转入烧杯中，加入水，搅拌加热至沸腾，使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后，加入活性炭，并煮沸，趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中，自然冷却，析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品，称其质量。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称_____。
(2)【步骤1】加热可用_____(填“水浴”或“油浴”)。
(3)制备过程中加入锌粉的作用为_____。
(4)从化学平衡的角度分析，使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因：_____。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质，加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入，其目的是_____。
(6)该实验最终得到纯品，则乙酰苯胺的产率为_____(保留一位小数)。
(7)乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解，写出其反应方程式：_____。
(8)当制备少量乙酰苯胺时，常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____现象时，反应基本结束。

2 . 苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：

+C₂H₅OH+H₂O

已知：．分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
．“环己烷—乙醇—水”会形成共沸物(沸点)，一些有机物的物理性质如表所示：

物质	颜色、状态	沸点()	密度()	溶解性
苯甲酸	无色晶体	249(升华)	1.27	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯	无色液体	212.6	1.05	微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇	无色液体	78.3	0.79	与水互溶
环己烷	无色液体	80.8	0.73	不溶于水

实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：

①在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；
②控制温度在加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
③反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
④向③中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收的馏分，得到产品12.00mL。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。
(2)冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是___________，判断反应完成的实验现象为___________。
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是___________(用平衡移动的原理解释)。
(5)若步骤③加入的饱和溶液不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是___________。
(6)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留3位有效数字)。

3 . 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：

已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)“除杂”时需加热，其目的是_______。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。

(5)加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______。
(6)该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式)。

4 . 我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化具有重要意义。
(1)催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：
i．   
ii．   
iii．CO和也可合成甲醇，其热化学方程式为___________。
(2)若在绝热条件下，将、按体积比1∶2充入恒容密闭容器中只发生反应ii，下列能判断反应ii达到平衡状态的是___________。

A．容器内混合气体的密度不变	B．容器内混合气体的压强不变
C．不变	D．

(3)若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol和5mol同时发生反应i和ii，达到平衡时的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则的选择性为___________(的选择性)，该温度下，反应i的化学平衡常数数值___________。
(4)向容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和发生反应iii，在图中画出在压强和下()，CO的平衡转化率随温度的变化图。___________

(5)电解法也可以将转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中溶液浓度不变(忽略体积的变化)且溶液中不产生，则①阴极反应为电极___________。(填写a或b)(2)电极a上发生的电极反应式为___________。

5 . 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)通过施加适量的石膏(CaSO4•H2O)，可以降低土壤碱性

D．500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应

6 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。

已知：结构如图所示

(1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是_____。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为_____。
(2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂。
i．指出中与的化合价：_____。
ii．步骤①的离子方程式为_____。
(3)“除重金属”时加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是_____和。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：_____。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为_____。
(6)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。
已知：i．固体失重质量分数=
ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。

①280℃时煅烧，300min后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为_____%(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(分解率)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是_____(填字母序号)。
a．恒温280℃，60～120min
b．恒温300℃，240～300min
c．恒温350℃，240～300min
d．恒温550℃，60～120min
(7)该流程中可循环利用的物质有_____。

7 . 回答下列问题：
(1)常温常压下，已知的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式_____________；
(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒活化能______，该步骤的化学方程式为________。
(3)一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“=”），_____（填“＞”“＜”或“=”）；点的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数）。

(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度/℃		10	20	40	50	60	80
脱除率%		91.6	97.5	98.9	99.9	99.1	97.2
	NO	76.5	77.2	78.9	80.1	79.9	78.8

请写出脱除原理的离子方程式___________；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。

9 . 分解的热化学方程式为       。向体积为1L恒容密闭容器中加入的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度（）的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的a＜0

B．平衡常数

C．，到达平衡时，的体积分数为

D．维持Y点时不变，向容器中充入Ar，的平衡转化率减小

10 . 硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。磷及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：

(1)基态硅原子核外电子的运动状态有___________种，占据的最高能层符号为___________。
(2)流程中由制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是___________。请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式___________。
(3) 甲硅烷是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，自燃放出热量，请写出其燃烧的热化学方程式：___________。
(4)的热稳定性不如，其原因是___________。
(5)工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白为原料与硅铁(含硅的硅铁合金)混合，置于密闭设备中于发生反应：，已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因：___________。
(6)有关碳和硅的有关化学键链能如下所示。

化学键
键能/	356	413	336	226	318	452

硅也有系列氢化物，如甲硅烷等。但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________。