1 . 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为___________，未成对电子数为___________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为___________。
(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。
(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___________。根据价电子对互斥理论，预测[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺的立体构型为___________体(填相关的立体构型)。
(5)我们通过学习，已经了解到Fe^3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：[Fe(H₂O)₆]^3＋溶液显浅紫色(接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色)；[FeCl₄(H₂O)₂]^-溶液显黄色，[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n溶液显黄色。
已知Fe^3＋溶液存在以下平衡：
[Fe(H₂O)₆]^3＋+nH₂O⇌[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n+nH₃O⁺(正向为Fe^3＋水解)
[Fe(H₂O)₆]^3＋+4Cl^-⇌[FeCl₄(H₂O)₂]^-+4H₂O请用上述平衡预测：
若两只盛有等量的Fe(NO₃)₃固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是___________，第二只试管发生的现象是___________。
(6)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。
(7)NH₄HF₂中的结构为F-H…F^-，则NH₄HF₂中含有的化学键有___________(填标号)。
A．氢键　　B．价键　　C．金属键　　D．离子键　　E．配位键

2 . 下列实验操作及现象对应的解释正确的是

选项	实验操作	现象	解释
A	向碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层CCl4层显紫色，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡	CCl4层紫色变浅	在水溶液中发生：I2+I-⇌
B	向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体	溶液紫色褪去	乙烯发生加成反应
C	向5mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁	加入乙醇后析出深蓝色晶体	乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出
D	点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中	固体变蓝	该气体为H2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生，再与转化为甲醇，以实现碳中和。
已知，生产甲醇过程中涉及反应：
(1)向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明反应达到平衡的是___________。

A．混合气体的密度不再改变	B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变	D．

(2)在恒温密闭容器中充入和，在一定条件下经，的物质的量为。在该条件下，___________。
(3)为了提高CO的转化率，可采取的措施是(写出两条)：___________。

4 . 一定温度下，在容积为的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示：

1．不能说明反应已达平衡状态的是___________。

A．	B．压强不变
C．浓度不再发生变化	D．密度不变

2．根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________。
3．在时，可能改变的条件是___________。

A．降低温度

B．增加浓度

C．减小压强

D．增加浓度

4．对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________(选填“能”或“不能”，原因是___________。

5 . 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，需经化学方法处理后才能排放。
1．和在溶液中有如下的转化关系：(黄色)(橙色)若平衡体系pH较低时，此时溶液显___________色。
2．室温下，初始浓度为1.0的溶液中的平衡浓度随的变化如图所示，下列关于该反应的说法错误的是___________。

A．加水稀释，平衡右移，K值增大
B．A点的平衡转化率为50%
C．若向A点溶液中加入少量固体，达到新平衡后，pH值升高，转化率升高
D．若达到A点的时间为5s，则0～5s内
请根据图中A点数据，计算反应的平衡常数为___________。
某工厂采取还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

3．的核外电子排布式是___________。
4．第②步反应的离子方程式为___________。
5．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至___________。(写出简单的计算过程)
6．常温下，Cr(Ⅲ)(表示＋3价的铬)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH>12时，溶液中Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为___________。

7．还原Cr(Ⅵ)(表示＋6价的铬)时，可用硫酸盐还原菌(SRB)处理代替，试分析温度高于55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是___________。