1 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当仅增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当仅增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高
③有气体参加的反应达平衡时，仅缩小容器容积，平衡一定向气体总系数增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

2 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

3 . 我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应CO₂+H₂HCOOH将CO₂转化为高附加值产品HCOOH是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入1molCO₂和lmolH₂，发生反应：CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   △H。测定不同温度下CO₂的平衡转化率数据如表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡转化率	α	8.4α	24.3α	37.5α

①该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₁，则反应2CO₂(g)+2H₂O(g) 2HCOOH(g)+O₂(g)的△H₂_______(用△H和△H₁表示)。
②下列有利于提高CO₂的平衡转化率的措施有_______(填标号)。
A.增大反应体系的压强       B.增大        C.降低反应温度        D.移出HCOOH
③373K下，平衡时压强为P，用各物质的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)表示该反应的平衡常数K_p=_________(用含α和P的代数式表示)。
(2)浙江大学某国家实验室用水热法还原CO₂转化为HCOOH，探究了不同条件下CO₂的转化率，数据如图所示：

依据以上数据，最佳的摩尔比和反应时间是______。
(3)中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原法制备HCOOH。用计算机模拟CO₂在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与Bi的接触位点)：

①HCOOH是________(填“阴极”或“阳极”)产物，若在该电极消耗22gCO₂，则转移电子数目为________。
②依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性______(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是________。

6 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生

B．已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温

C．SO2催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率

D．，平衡后压缩容器，体系颜色加深

7 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

8 . 工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：  。
①除去原料气中CO的理由是___________。
②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。
A．高温高压    B．高温低压    C．低温高压    D．低温低压
③中的配体为___________
(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。
(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

9 . 已知断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B的键能。如表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H－H	O=O	O－H
E/(kJ•mol-1)	436	x	463

(1)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8kJ能量，则根据所给键能数据可得x=______。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

①计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是______kJ。
②推测反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)	0mol	0.50mol	0.65mol	0.75mol	0.75mol
n(CO2)	1mol	0.50mol	0.35mol	a	0.25mol

①表中，a为______mol。
②由表可知，3～6min内，v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是______。
A.当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态
B.当该反应达到平衡后，n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：3：1：1
C.由表可知，3min时CH₃OH的生成速率大于12min时CH₃OH的分解速率

10 . 工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是

A．增大的浓度，可加快反应速率

B．达到平衡时，反应达到了最大限度

C．达到平衡时，的转化率为100%

D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等