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解题方法
1 . 下列实验操作及现象对应的解释正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释 |
| A | 向碘水中加入1mLCCl4，振荡，溶液分层，下层CCl4层显紫色，再向试管中加入1mL浓KI溶液，振荡 | CCl4层紫色变浅 | 在水溶液中发生：I2+I-⇌ |
| B | 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体 | 溶液紫色褪去 | 乙烯发生加成反应 |
| C | 向5mL0.1mol•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁 | 加入乙醇后析出深蓝色晶体 | 乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出 |
| D | 点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中 | 固体变蓝 | 该气体为H2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . 一定温度下，在容积为
的密闭容器内，通入一定量的
和空气，在给定条件下发生反应生成
的物质的量浓度变化如下图所示：
2．根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，的平均反应速率为___________ 。
3．在
时，可能改变的条件是___________。
4．对于该反应，能否通过改变条件使完全转化为？___________ (选填“能”或“不能”，原因是___________ 。
的密闭容器内，通入一定量的和空气，在给定条件下发生反应生成的物质的量浓度变化如下图所示： 
A． | B．压强不变 |
| C．浓度不再发生变化 | D．密度不变 |
的平均反应速率为3．在
时，可能改变的条件是___________。| A．降低温度 | B．增加 浓度 | C．减小压强 | D．增加浓度 |
完全转化为？
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解题方法
3 . 工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸，其反应流程如下：
| A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率 |
| B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3 |
| C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3 |
| D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O |
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2024-03-20更新
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84次组卷
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2卷引用：广东省惠州一中实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
4 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确 的是
①已达平衡的反应
，当仅增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应
，当仅增大
的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高
③有气体参加的反应达平衡时，仅缩小容器容积，平衡一定向气体总系数增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
①已达平衡的反应
，当仅增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应
，当仅增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率升高③有气体参加的反应达平衡时，仅缩小容器容积，平衡一定向气体总系数增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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2023-12-09更新
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196次组卷
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6卷引用：广东省广州市培英中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
广东省广州市培英中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市昌平区第二中学2023-2024高二上学期期中考试化学试题（已下线）寒假作业03 化学平衡-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练（人教版2019）江西省上饶市广丰中学2023-2024学年高二上学期12月考试化学试卷（已下线）专题03 化学平衡-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二下学期寒假自主学习质量评估化学试题
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5 . 已知：可逆反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，在一密闭容器中，该反应已达到平衡状态，按要求完成下列内容：
(1)2mol SO2(g) 和 1mol O2(g)的总能量_______ 2mol SO3(g)的总能量(填写“>”、“<”或“=”)
(2)保持容器体积不变，升高温度，平衡_______ 移动(填写“正向”、“逆向”或“不”)
(3)保持温度不变，压缩体积，平衡_______ 移动(填写“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数_______ (填写“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，
溶液中，
_______ (填“>”“＜”或“=”)
；
溶液的
_______ 。
(5)
溶液呈_______ (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______ (用离子方程式表示)。
(1)2mol SO2(g) 和 1mol O2(g)的总能量
(2)保持容器体积不变，升高温度，平衡
(3)保持温度不变，压缩体积，平衡
(4)常温下，
溶液中，；溶液的(5)
溶液呈
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6 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是
| A．加压 | B．增大一氧化碳的浓度 | C．升温 | D．分离出二氧化碳 |
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2023-08-25更新
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167次组卷
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2卷引用：江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
7 . 已知断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B的键能。如表列出了一些化学键的键能(E)：
(1)反应H2(g)+
O2(g)=H2O(g)放出241.8kJ能量，则根据所给键能数据可得x=______ 。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
①计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是______ kJ。
②推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO2转化为重要有机原料CH3OH，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一段时间内CO2和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示。
①表中，a为______ mol。
②由表可知，3～6min内，v(CO2)=______ mol•L-1•min-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是______ 。
A.当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态
B.当该反应达到平衡后，n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1
C.由表可知，3min时CH3OH的生成速率大于12min时CH3OH的分解速率
| 化学键 | H－H | O=O | O－H |
| E/(kJ•mol-1) | 436 | x | 463 |
O2(g)=H2O(g)放出241.8kJ能量，则根据所给键能数据可得x=(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。①计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是
②推测反应CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)是(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO2转化为重要有机原料CH3OH，该反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一段时间内CO2和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示。| 时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
| n(CH3OH) | 0mol | 0.50mol | 0.65mol | 0.75mol | 0.75mol |
| n(CO2) | 1mol | 0.50mol | 0.35mol | a | 0.25mol |
②由表可知，3～6min内，v(CO2)=
③对于上述反应，下列叙述正确的是
A.当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态
B.当该反应达到平衡后，n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1
C.由表可知，3min时CH3OH的生成速率大于12min时CH3OH的分解速率
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8 . 合成氨是工业上的重要反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列说法不正确 的是
2NH3(g)，下列说法| A．增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 |
| B．反应达平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 |
| C．将氨分离出来，有利于平衡向合成氨方向移动 |
| D．铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 |
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解题方法
9 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用
的热点研究领域。相关的主要化学反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)将和
按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)
①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由___________ 。
②下列描述正确的是___________ 。
A．升高温度使反应的平衡常数增大
B．加压有助于反应的平衡正向移动
C．恒压时，
可以说明反应达到平衡
D．恒容时，再充入一定量，反应平衡体系中
增大
(2)现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。
①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为___________ 。
②725K时，将和的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中
和
的物质的量均为
mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为___________ 。
③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物
的选择性(选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因___________ 。
的热点研究领域。相关的主要化学反应有：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)将
和按物质的量之比为1：3投入一密闭容器中反应。(只考虑反应Ⅰ)①当通入的气体总物质的量一定时，在固定体积、不同温度下，产物乙烯的体积分数随时间的变化如图1所示。试结合图1判断该反应自发进行的条件并说明理由
②下列描述正确的是
A．升高温度使反应的平衡常数增大
B．加压有助于反应的平衡正向移动
C．恒压时，
可以说明反应达到平衡D．恒容时，再充入一定量
，反应平衡体系中增大(2)现将一定量的
和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应一段时间后测定生成物的浓度，得到图2和图3。①结合图2和图3，该模拟工业生产制备乙烯的适宜条件为
②725K时，将
和的混合气体(体积比为1：3，总物质的量为4mol)在VL的固定容积容器中反应，并在一定催化剂下只进行反应Ⅰ和Ⅲ．达到平衡时，测得容器中和的物质的量均为mol，则在该温度下反应Ⅲ的平衡常数K为③在一定温度和压强条件下，为了提高反应物气体的转化率，采用了选择性膜技术，可选择性地让某气体通过而离开体系)。当选择性膜吸附乙烯气体时，可以降低副产物
的选择性(选择性：生成消耗的的物质的量与总共转化了的的物质的量之比)，请结合具体反应说明原因
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10 . 甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气(CO、
)再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入3mol
和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和
的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ，
，
，
、
为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
)再转化为甲醇，涉及的反应如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入3mol
和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。 已知：对于反应Ⅱ，
，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是| A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d |
| B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 |
| C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞ |
| D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7% |
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2023-05-13更新
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540次组卷
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4卷引用：辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
辽宁省沈阳市五校协作体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 重庆市2023届高三下学期5月“三诊”化学试题（已下线）专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）选择题11-14
