2 . 铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的价电子轨道表示式为___________，未成对电子数为___________。
(2)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为___________。
(3)二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO₂催化的一个实例如图所示。

化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。
(4)配合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃是钴重要化合物[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃中的Co³⁺配位数为___________。根据价电子对互斥理论，预测[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺的立体构型为___________体(填相关的立体构型)。
(5)我们通过学习，已经了解到Fe^3＋溶液在不同溶液中会显示不同的颜色，例如：[Fe(H₂O)₆]^3＋溶液显浅紫色(接近无色，肉眼几乎看不见浅紫色)；[FeCl₄(H₂O)₂]^-溶液显黄色，[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n溶液显黄色。
已知Fe^3＋溶液存在以下平衡：
[Fe(H₂O)₆]^3＋+nH₂O⇌[Fe(H₂O)_6-n(OH)_n]^3-n+nH₃O⁺(正向为Fe^3＋水解)
[Fe(H₂O)₆]^3＋+4Cl^-⇌[FeCl₄(H₂O)₂]^-+4H₂O请用上述平衡预测：
若两只盛有等量的Fe(NO₃)₃固体的试管，向第一只试管加1mL水，向第二只试管加1mL1mol/L稀硝酸，第一只试管发生的现象是___________，第二只试管发生的现象是___________。
(6)铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。
(7)NH₄HF₂中的结构为F-H…F^-，则NH₄HF₂中含有的化学键有___________(填标号)。
A．氢键　　B．价键　　C．金属键　　D．离子键　　E．配位键

7 . 氮及其化合物对自然界生物的繁衍起着至关重要的作用。完成下列填空：
(1)参与的反应条件往往较苛刻，从键能的角度解释原因。_______。
(2)与反应生成的能量变化如图所示。与制备的热化学方程式为_______。中的键能为_______

(3)对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。

A．升高温度	B．将平衡体系中的氨气分离出来
C．增大体系压强	D．加入合适的催化剂

尿素是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步：
Ⅰ.
Ⅱ.
(4)如图中能定性表示反应Ⅰ的，随温度变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。

(5)若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______。

A．

B．

C．

D．

电解法处理含尿素废水的装置示意图如下图所示。

(6)该装置阳极的电极反应式为_______。
(7)若废水中尿素的含量为，处理过的废水中尿素的含量低于，若两极共产生气体(标准状况下)，理论上最多处理废水_______L。
(8)催化还原法能治理氮氧化物污染。如图所示是一定时间内，在不同温度下分别使用催化剂和时的脱氮率，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为_______；使用作催化剂时，脱氮率b~a段呈现如图所示变化的原因可能是_______。

8 . 氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。
(1)一定压强下，随温度升高时的熵(S)的具体数据如图所示：

熵值由时，发生的变化是___________。
(2)实验室可用催化的分解制备。
①用三个离子方程式表示该催化反应历程(反应机理)如下(请完成步骤Ⅰ)：
步骤Ⅰ：___________；
步骤Ⅱ：；
步骤Ⅲ：。
②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO	HOO
能量	249	218	39	10	0

　___________。
根据上表中数据推测，的键能___________(填“>”、“<”或“=”)中O—O键能的2倍。
是工业上应用最广的助燃剂。以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和的体系中发生以下反应：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
③一定温度下的恒容密闭体系中，用表示气体X的平衡分压。随着投料的不断增加，判断的比值___________(填“变大、变小或不变”)。
④已知：，且相等时K相等。反应1和反应3的随温度T的变化关系如图所示(忽略、随温度的变化)。请在图中画出反应2的随温度的变化关系___________。

10 . 丙烯是重要的化工原料，其用量仅次于乙烯，研究丙烯的制取工艺具有重要意义。丙烷催化脱氢制取丙烯的过程中涉及的主要反应有：
Ⅰ.       
Ⅱ.        kJ·moL⁻¹
Ⅲ.       kJ·moL⁻¹
已知：①温度高于600℃时，C-C键比C-H键更容易断裂；
②平衡状态下：
丙烯选择性
丙烯收率
回答下列问题：
(1)下图中能正确表示反应Ⅰ的化学平衡常数与温度T关系的是_______(填序号)。
a. b. c. d.
(2)在100kPa的恒压条件下，将1 mol 加入密闭容器中，在催化条件下发生上述反应，实验测得温度对平衡状态下丙烯的选择性和收率的影响如图所示。

①温度高于600℃时丙烯的选择性降低幅度增大的原因是_______。
②580℃，min时，反应体系达到平衡，丙烷的平衡转化率为_______，_______kPa·min⁻¹。反应Ⅰ的压强平衡常数_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数)。
(3)工业上在保持100kPa的恒压条件下，通常在原料中掺混一定量惰性气体，掺混一定量惰性气体的原理是_______。