4 . 已知：可逆反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)   △H<0，在一密闭容器中，该反应已达到平衡状态，按要求完成下列内容：
(1)2mol SO₂(g) 和 1mol O₂(g)的总能量_______2mol SO₃(g)的总能量(填写“>”、“<”或“=”)
(2)保持容器体积不变，升高温度，平衡_______移动(填写“正向”、“逆向”或“不”)
(3)保持温度不变，压缩体积，平衡_______移动(填写“正向”、“逆向”或“不”)，平衡常数_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，溶液中，_______(填“>”“＜”或“=”)；溶液的_______。
(5)溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

7 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1	25℃	40.0	0	0
2	25℃	4.0	0	36.0
3	25℃	20.0	10.0
4	40℃	40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。

序号	实验	记录的数据
5	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为
6	测40℃纯水的
7	_______

在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。