1 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

2 . 一定温度下密闭容器发生反应达平衡后，下列说法不正确的是

A．催化剂可增大反应速率，提高生产效率

B．平衡时、、的浓度不变

C．提高反应温度，可实现的完全转化

D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

3 . I₂在KI溶液中存在平衡：I₂(aq)+I^-(aq)⇌(aq)，某I₂、KI混合溶液中，温度T与平衡时c()的关系如图。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)

D．状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小

4 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

5 . Ⅰ．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₁=-574 kJ·molˉ¹
CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH₂
若2 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH₂=______
(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe₂O₃(s) + 3CH₄(g) 2Fe(s)+3CO(g) + 6H₂(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_____
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____
A．CH₄的转化率等于CO的产率                                 B．混合气体的密度不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值为1：2                                D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A_____K_B(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____

A．H₂的逆反应速率                                                            B．CH₄的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量                            D．CO的体积分数
Ⅱ．已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g) △H=-Q₁ kJ/mol (Q₁>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为w mol·L^-1，放出热量为Q₂ kJ。
(1)下列措施可以同时提高反应速率和B₂的转化率是___________(填选项序号)。
A．选择适当的催化剂
B．增大压强
C．及时分离生成的C₃
D．升高温度
(2)达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A₂的转化率将___________(填“增大“、“减小”或“不变”)
(3)达到平衡时，A₂的转化率为___________
(4)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 mol A₂和1 mol B₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂___________Q₄(填“>”、“<”或“=”)。
(5)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是___________；

A．反应速率c>b>a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c
C．T₂>T₁
D．b点A₂和B₂的物质的量之比为2：1

6 . 已知形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A．溶液②中形成了，1mol 中有8mol 键

B．由④可知，与可能会结合产生黄色物质

C．由该实验可知的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色

D．由②③④可知，水溶液中存在平衡：

7 . COCl₂(g)CO(g) +Cl₂(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥

8 . H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂
①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III中生成H₂O₂，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。
(2)电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是____。
②下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

9 . 反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是

A．加入NH4HS固体	B．压强、温度不变，充入少量氩气
C．容积、温度一定，充入氦气	D．温度、容积一定，充入H2S气体

10 . 在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动

A．反应混合物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．反应混合物的压强