1 . 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，由甘油催化转化生成丙烯酸的过程为：甘油丙烯醛丙烯酸。
已知：反应Ⅰ：(活化能)
反应Ⅱ：(活化能)
甘油在常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是

A．当的体积分数保持不变，说明反应达到平衡状态

B．固体催化剂一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，增大甘油的平衡转化率

C．丙烯醛有毒，为了工业生产安全可选择能大幅降低且对几乎无影响的催化剂

D．若改变条件增大反应Ⅱ的平衡常数，反应Ⅱ一定向正反应方向移动

2 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

3 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4 . 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，若容器缩小到原来的，，下列说法不正确的是

A．系数	B．反应向逆方向移动
C．Y可能是固体或液体	D．Z的体积分数减小

5 . 下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A．2NO2(g) N2O4(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

6 . 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O₂(空气) 2CO；②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是

A．CO过量	B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够	D．上述反应有一定的限度

7 . 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．Z的体积分数增大
C．a＋b<c＋d	D．X的转化率下降

8 . 将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（       ）

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

9 . 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3 的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

10 . 对封闭体系已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)
①生成物的百分含量一定增加　               ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大　                  ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率        　⑥可能使用了正催化剂

A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．⑤⑥