1 . 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

2 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

3 . 工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是

A．增大的浓度，可加快反应速率

B．达到平衡时，反应达到了最大限度

C．达到平衡时，的转化率为100%

D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

5 . CO₂催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ⅰ： 2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁=-122.5 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；ΔH₂=a kJ·mol^-1
在恒压、n_始(CO₂)和n_始(H₂)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH₃OCH₃和CO的选择性及CO₂的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH₃OCH₃的选择性=×100%，下列说法错误的是

A．图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化

B．a>0

C．平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

D．200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率

6 . 镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍(主要含、、Fe₂O₃等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

(1)已知C与CO的燃烧热分别为、，则反应________。
(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)羰化反应为 。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间		CO
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	足量	4 mol	0
				x mol
反应Ⅱ：恒温恒压	0 min	足量	4 mol	0
反应Ⅲ：绝热恒容	0       min	0	0	1 mol

①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=________(含x的表达式表示，不考虑单位)。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是________。
a、平衡常数K不再改变             b．Ni的质量不再改变
c．       d．容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ________Ⅱ；的浓度Ⅰ________Ⅲ(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)羰化后的产物为、、，有关性质如下表。蒸馏提取应选择的适宜温度范围是________。

物质
沸点/℃	106	43．2	52
熔点/℃			31
分解温度/℃		135	—

(5)采用较高温度下分解制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：________。

7 . 一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
向恒压密闭容器中充入1 mol和3 mol，的平衡转化率和平衡时的选择性［的选择性］随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是

   

A．增大反应体系压强，选择性增大

B．由图可知，为了提高的产率，应使用较低温度下的高效催化剂

C．其他条件不变在240℃时，提高原料比可使的平衡转化率达到40%

D．反应状态达B点时，容器中为1/16 mol

8 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较和的水解常数	分别测浓度均为0.1 的和溶液的pH，后者大于前者
B	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水
D	检验某有机物中是否存在醛基	向3 mL 5%的溶液滴加3～4滴2% 溶液，然后滴加0．5 mL 4%某有机物，加热至沸腾，未观察到红色沉淀	该溶液不含醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 处理含铬［Cr(Ⅵ)］废水的方法有化学沉淀法、铝还原回收法等。
(1)钡盐沉铬法：
已知水溶液中(橙色)可转化为(黄色)，该可逆反应用离子方程式可表示为___________；向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，生成难溶于水的沉淀。使用的沉铬效果要优于的原因是___________；
(2)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬废水中加入等量，使Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)。测得废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图所示。

①写出将还原为的离子方程式___________；
②实际生产中，还原反应控制pH为2.5左右的原因是___________；
(3)还原回收Cr(Ⅵ)法：
步骤1：向含Cr(Ⅵ)的酸性溶液中加入一定量的铝粉，充分反应，过滤。
步骤Ⅱ：利用步骤Ⅰ过滤后得到的溶液(含有、、)获得。
①研究发现，若步骤Ⅰ中pH偏低将会导致Cr(Ⅵ)的去除率下降，其原因是___________；
②获得和的混合溶液的实验方案为：向步骤Ⅰ过滤后的溶液中加KOH溶液调节pH=8，___________，得到和的混合溶液。(实验中须用到的试剂：KOH溶液、溶液、稀硫酸)
已知：
ⅰ.常温下，体系中Al(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)微粒的分布分数随溶液pH的变化如图下所示(部分无关粒子已略去)。
ⅱ.强碱性条件下Cr(Ⅲ)能被氧化为；酸性条件下能将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)。

10 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动