下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.打开可乐瓶盖,有大量气泡产生 |
B.已知工业合成氨是放热反应,反应条件选择高温 |
C.SO2催化氧化时,使用催化剂加快化学反应速率 |
D.,平衡后压缩容器,体系颜色加深 |
更新时间:2023-06-30 13:58:53
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【推荐1】根据流程图,下列有关硝酸工业制备说法不正确 的是
A.合成塔中使用催化剂,可以提高单位时间内N2的转化率 |
B.加压可以提高氧化炉中NH3的平衡转化率 |
C.吸收塔中鼓入过量的空气可以提高硝酸的产率 |
D.采用气-液逆流接触法是为了使尾气中的氮氧化物吸收更充分 |
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【推荐2】Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,反应10 min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是
A.50℃,PH在3~6之间,X降解率随pH增大而减小 |
B.pH=2,温度在40~80℃,X降解率随温度升高而增大 |
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80℃ |
D.pH=2、温度为50℃,10min内v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-1 |
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适中
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【推荐1】已知X(g) + 4Y(g)2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a > 0)。一定条件下将1 mol X和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min时,测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是
A.在10 min内,X和Y反应放出的热量为0.4a kJ |
B.在10 min时,Y和Z的物质的量之比为2 : 1 |
C.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 |
D.达到平衡状态时,X、Y的浓度不再改变 |
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解题方法
【推荐2】SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g),发生反应:2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A.2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g) ΔH>0、ΔS<0 |
B.当容器中气体密度恒定不变时,反应达到平衡状态 |
C.82℃,起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol,此时v(正)>v(逆) |
D.55℃,向体积为2VL的容器中充入0.2molSCl2(g),amin时SCl2(g)的转化率大于50% |
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【推荐1】下列事实中,不能用化学平衡移动原理解释的是
A.棕色的体系加压后,颜色先变深后逐渐变浅 |
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 |
C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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解题方法
【推荐2】正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下,正戊烷的平衡转化率(a)随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是
名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧热ΔH/kJ·mol-1 |
正戊烷 | -130 | 36 | -3506.1 |
异戊烷 | -159.4 | 27.8 | -3504.1 |
A.正戊烷异构化为异戊烷反应的ΔH<0 |
B.28~36℃时,随温度升高,正戊烷的平衡转化率增大,原因是异戊烷气化离开体系,产物浓度降低,平衡正向移动 |
C.寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升 |
D.150℃时,体系压强从100kPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变 |
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【推荐1】下列事实可以用平衡移动原理解释的是
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解 |
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深 |
C.铁钉放入浓HNO3中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体 |
D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系,缩小体积后颜色加深 |
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【推荐2】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.镁条在水中产生少量气泡后反应停止,在1mol/L溶液中持续产生气泡 |
B.二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气,与浓盐酸共热产生氯气 |
C.在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体,充分溶解后溶液变为蓝绿色 |
D.在氯水中加入少量碳酸钙,可以增强氯水的氧化性 |
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