1 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1	25℃	40.0	0	0
2	25℃	4.0	0	36.0
3	25℃	20.0	10.0
4	40℃	40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。

序号	实验	记录的数据
5	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为
6	测40℃纯水的
7	_______

在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。

3 . 1-溴丁烷，为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下：

名称	分子量	密度g/mL	沸点(℃)	溶解性
				水	乙醇	硫酸
正丁醇	74	0.810	118.0	微溶	溶	溶
正溴丁烷	137	1.275	101.6	不溶	溶	不溶

实验步骤如下：
步骤一：在A中加入20.0 mL蒸馏水，再加入30.0 mL浓H₂SO₄，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL 1-丁醇及25g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H₂SO₄洗、水洗、饱和NaHCO₃溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl₂固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl₂固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷18.0g。
回答下列问题:
(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H₂SO₄(浓)＝HBr↑+NaHSO₄，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为_______。
(2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为_______。

(3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还有_______(从化学平衡的角度来说明)。
(4)该实验中可能生成的有机副产物是_______、_______(写结构简式)。
(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO₃溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质_______(填字母)。
a.NaHSO₃ b.Na₂SO₄ c.C₂H₅OH d.H₂O₂
(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是_______，用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是_______。
(7)本实验的产率是_______。(用百分数表示,结果保留三位有效数字)