5 . 氢能是一种很有前景的新能源，CH₄—CO₂催化重整是目前制取氢气且同时减缓温室效应的重要方法。
已知：① CH₄—CO₂催化重整的反应如下：
反应Ⅰ：CH₄(g) C(s) + 2H₂(g) ΔH₁ = +75 kJ·mol⁻¹ K₁ = 0.25
反应Ⅱ：CO₂(g) + C(s) 2CO(g) ΔH₂ = +175 kJ·mol⁻¹ K₂ = 8
② 工业上可用CO₂与H₂反应制取甲烷、甲醇等化工产品。
回答下列问题：
(1)CH₄、CO₂催化重整生成CO、H₂的热化学方程式为_______。该反应的平衡常数K =_______。
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中通入等物质的量的CH₄和等物质的量的CO₂，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的百分含量随温度的变化关系如图所示，同时测得相同时间内甲烷和二氧化碳的转化率如下表所示。

	时间/小时	1	2	3	4	5
	甲烷转化率/%	65	71	80	87	92
	二氧化碳转化率/%	66	73	83	89	94

① 催化剂_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)效果好，b点正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)b点逆反应速率；
② 从理论上讲，甲烷和二氧化碳的转化率应该相等，但从表格数据可知二氧化碳的转化率均大于甲烷，原因是_______；
③ 积碳是造成催化剂失活的主要原因，反应Ⅰ和反应Ⅱ均可能引起积碳，研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。根据反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，为保持催化剂的活性，应采取的措施是_______。

9 . 乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺：
+CH₃COOH +H₂O

相关的文献数据如下：

物质	密度g/ml	熔点℃	沸点℃	溶解性
冰醋酸	1.05	16.6	118	易溶于水
苯胺	1.02	-6	184.4	微溶于水，易氧化
乙酰苯胺	1.21	114.3	305	微溶于冷水，易溶于热水

实验流程如下：

据此回答下列问题：
(1)实验装置中仪器a的名称_________，圆底烧瓶中加入少许锌粉目的是_______，锥形瓶中蒸馏物主要成分是_______（填化学式）。
(2)反应需控制温度在105℃左右的原因是_______，判断反应已基本完全的依据是_______。
(3)粗产品中所含有机杂质主要为_______，进一步提纯的实验方法为_______，证明提纯后的产品为乙酰苯胺的简单实验方法为_______。
(4)计算所得到乙酰苯胺的产率是_______。

10 . 氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术，是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g) △H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是_______(写两条)。
(2)用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+ 2NO₂(g) = N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=- 867.0 kJ/mol；
②N₂(g)+2O₂(g) = 2NO₂(g) △H=+ 67.8 kJ/mol；
③N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+ 89.0 kJ/mol
则CH₄催化还原NO的热化学方程式为_______。
(3)一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。图l表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①图1信息，写出NH₃分解的热化学反应方程式_______。
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H₂)=_______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为_______(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是_______点，温度T₁_______T₂(填“>”或“=”或“＜”)。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_______。科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，在碱性条件下，通入氨气的电极发生的电极反应式为_______。