1 . 甲苯()和二甲苯()是重要的化工原料。利用苯()和甲醇()在催化剂作用下反应得到、和副产物三甲苯()，发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
   
①由图分析，随着投料比增加，的平衡转化率_______，平衡时的值_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②投料比为1.0时，的平衡转化率为50%，产物中、和物质的量之比为6：3：1.的平衡转化率为_______，反应Ⅰ的平衡常数_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
   
①反应Ⅰ的_______。
②吸附的焓变_______吸附的焓变(填“>”或“<”)。
③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应Ⅰ的速率方程为(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．升高温度，平衡常数K和v均增大
B．增大，平衡常数K不变，v增大
C．降低温度，平衡常数K和v均减小
D．增大，平衡常数K不变，反应Ⅰ的不变

2 . 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。
(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过50℃，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是：______________________(请从平衡移动角度解释)。
   
(2)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图所示。铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。
   
①该物质转化示意图可以描述为：___________。
②酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯(   )，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________。
③其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是：___________。
   
(3)研究发现，在作用下能够生成羟基自由基(HO·)。HO·具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。向含和苯胺(   )的酸性溶液中加入双氧水，写出生成HO·的离子反应方程式：___________。
(4)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图所示。反应相同时间，初始溶液时苯胺浓度大于时的原因是___________。[已知氧化性：]
   

3 . 氯化亚铜()广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：

已知：难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________。
(3)步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是___________；
②比较相对大小：A点___________C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________；
(4)步骤4进行的实验操作是___________；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________。

4 . 一定温度下，对于反应：达到化学平衡时，下列有关叙述正确的是

A．升高温度，再次达到平衡时，气体质量增大

B．恒容反应器中通入Ar，平衡向正方向移动

C．压缩容器体积，重新达到平衡，增大

D．增加少量的量，v(吸氢)>v(放氢)

6 . 下列有关速率与平衡的说法正确的是

A．化学反应速率改变，平衡一定移动	B．平衡发生移动，平衡常数一定变化
C．增加某种反应物的量，平衡一定正向移动	D．平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大

9 . 关于反应     ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低

C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度

10 . 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，可广泛用于合成橡胶，工程塑料及制药等。工业上可通过乙苯催化脱氢来制取苯乙烯，反应方程式如下：

；

(1)已知部分物质的燃烧热数据如下表，利用表中数据计算___________。

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热

(2)下列关于该反应的说法不正确的是___________。

A．高温、低压有利于该反应平衡正向进行

B．高温恒压条件下，乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化效果下降

C．恒温恒容条件下，反应达到平衡后，向体系中再充入乙苯蒸气，乙苯的转化率将增大

D．选择合适的催化剂可以缩短达到平衡的时间，可使乙苯的平衡转化率变大

(3)工业上通入过热水蒸气，在常压的条件下发生乙苯的催化脱氢反应
①反应中通入水蒸气的作用是___________
②将乙苯和水蒸气通入反应器，其中乙苯的物质的量分数为，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为，该反应的平衡常数___________(分压总压物质的量分数)
(4)保持温度为，向体积不等的恒容密闭容器中加入一定量的乙苯发生反应，反应后测得各容器中乙苯的转化率与容器体积的关系如图所示，画出之间乙苯的平衡转化率变化曲线___________。