1 . 某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为2L的真空密闭容器中，在下分解：时达到化学平衡，随时间t变化曲线（时间段）如图所示．下列说法错误的是

A．在时间内该化学反应速率

B．T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为0.0005

C．Z的体积分数不变证明该分解反应已经达到平衡

D．若其他条件不变，时将容器体积压缩到1L，时达到新的平衡，c（Z）在时间内的变化曲线如上图所示

2 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

3 . 氯水中存在平衡，下列说法正确的是

A．升高温度，氯水中的增大

B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动

C．该平衡可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的气体的原因

D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应为可逆反应

5 . 已知反应：．按起始投料比加入反应物，测得的平衡转化率和催化剂催化效率受温度的影响如下图所示．下列说法不正确的是

A．时，b点反应向逆反应方向进行

B．生成乙烯的速率c点一定大于a点

C．，催化效率降低是由于温度升高引起的

D．a点乙烯的体积分数约为

6 . 工业上利用黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，其反应流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率

B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3

C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3

D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

7 . 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： △H＜0，相关数据见下表。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
Ⅰ		0.2	0.2	0.1
Ⅱ		0.2	0.2	0.12

下列说法不正确的是

A．T1＞T2

B．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＜Ⅱ

C．Ⅱ中反应达到平衡时，NO的转化率为60%

D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol CO2，平衡正向移动

8 . 在2L恒容密闭容器中，通入2.2 mol CO和1 mol SO₂，发生反应： 。40min后反应达到平衡，测得S的质量为25.6g。下列有关说法正确的是

A．40min后移出部分S，混合气体的质量将减小

B．反应达平衡时，CO的转化率大于SO2的转化率

C．40min后升温，正反应的速率增大程度大于逆反应的

D．0—40min内，CO的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1

10 . 一定温度时，恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，达平衡充入HI(g)。下列说法错误的是

A．平衡向正反应方向移动	B．HI的分解率不变
C．HI的百分含量不变	D．气体颜色深浅不变