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1 . 一定温度下,在2个容积均为1L的恒容密闭容器中,加入一定量的反应物,发生反应: △H<0,相关数据见下表。
下列说法不正确 的是
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
Ⅰ | 0.2 | 0.2 | 0.1 | |
Ⅱ | 0.2 | 0.2 | 0.12 |
A.T1>T2 |
B.达到平衡所需要的时间:Ⅰ<Ⅱ |
C.Ⅱ中反应达到平衡时,NO的转化率为60% |
D.对于Ⅰ,平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol CO2,平衡正向移动 |
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解题方法
2 . 一定条件下,在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积)中投入等物质的量的X和Y,发生反应,达到平衡时,Q的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.x+y>p+q | B.c(P):b>2a |
C.压强:2p(b)<p(c) | D.平衡常数: |
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解题方法
3 . 某研究学习小组把一定量的固体X放入容积为2L的真空密闭容器中,在下分解:时达到化学平衡,随时间t变化曲线(时间段)如图所示.下列说法错误的是
A.在时间内该化学反应速率 |
B.T℃时,该反应的化学平衡常数K的值为0.0005 |
C.Z的体积分数不变证明该分解反应已经达到平衡 |
D.若其他条件不变,时将容器体积压缩到1L,时达到新的平衡,c(Z)在时间内的变化曲线如上图所示 |
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2024-05-28更新
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142次组卷
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2卷引用:河北省衡水市2024届高三下学期高考预测卷化学试题
4 . 下列化学反应表示错误的是
A.与NaOH溶液反应: |
B.碱性锌锰电池的正极反应: |
C.向蓝色溶液中加入浓NaCl溶液,发生反应: |
D.苯甲酰胺在盐酸中水解: |
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解题方法
5 . 和联合重整能减少温室气体的排放。联合和制取时,发生的主要反应如下:
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器,在不同温度下(均在催化剂活性范围内),反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是
①
②
将、和按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器,在不同温度下(均在催化剂活性范围内),反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。下列说法正确的是
A.由①②可知, |
B.随着温度的升高,温度对反应①速率的影响大于对反应②速率的影响 |
C.其他条件不变时,升高温度,①②反应的、、均增大 |
D.其他条件不变时,增大原料中的浓度可以提高产物中的值 |
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解题方法
6 . 已知:
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.;
0℃,真空恒容密闭容器中,选择合适的固体试剂E,只吸收氨气,速率较慢。忽略E及其产物,体系中固体组成表示为:。测定的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.;
0℃,真空恒容密闭容器中,选择合适的固体试剂E,只吸收氨气,速率较慢。忽略E及其产物,体系中固体组成表示为:。测定的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是
A. |
B.最终以存在 |
C.过程中,的质量先增多,后不变 |
D.若固体试剂E失效,可向容器中缓慢通入,使反应物继续分解 |
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7 . 二水合重铬酸钠是重要的工业氧化剂,工业上可由铬铁矿(主要成分为,含铝、硅的氧化物等杂质)制备。工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.“焙烧”时,纯碱的作用是将铝、硅、铬元素转化为可溶性钠盐 |
B.滤渣1的主要成分是、 |
C.“调”的目的是除去含铝、硅元素的杂质 |
D.“转化”的目的是将转化为 |
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8 . 下列事实不能 用平衡移动原理解释的是
A.FeS可用于除去废水中的 |
B.25℃~100℃,随温度升高,纯水的pH减小 |
C.加热溶液,液体由黄色变为红褐色 |
D. ,采用高温提高单位时间内的产率 |
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9 . 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液,蓝色褪去。为探究褪色原因,设计如下图所示的实验。下列分析错误的是
A.①中氧化了 | B.①后溶液pH可能明显变小 |
C.③的目的是除去过量的溶液 | D.④可发生 |
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解题方法
10 . 已知反应:.按起始投料比加入反应物,测得的平衡转化率和催化剂催化效率受温度的影响如下图所示.下列说法不正确的是
A.时,b点反应向逆反应方向进行 |
B.生成乙烯的速率c点一定大于a点 |
C.,催化效率降低是由于温度升高引起的 |
D.a点乙烯的体积分数约为 |
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