2 . NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：，反应的部分数据如下表：

项目			正反应活化能	逆反应活化能
数据/	a	b	728	910

通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___。
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是_______
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动
C.在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________。
③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______。

3 . H₂S催化分解过程中通入CO₂、CH₄会发生如下反应，下列说法不正确的是

A．CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)压缩容器体积，平衡转化率将增大

B．H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，将促进反应的进行

C．已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g)   △H＞0，则该反应在高温下易自发

D．2H2S(g)2H2(g)+S(g)   △H＞0

4 . 砷(As)广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。
(1)砷位于元素周期表中_______族，其气态氢化物的稳定性比NH₃ _______(填“强”或“弱”)。
(2)砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：_______。

(3)砷酸盐可发生如下反应：AsO+2I^-+2H⁺⇌AsO+I₂+H₂O。如图装置中，C₁、C₂是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C₂上发生的电极反应是_______。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针_______(填“不动”、“向左偏”或“向右偏”)。
(4)利用(3)中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响)，过程如下：
① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
② 上述混合液用0.02500 mol·L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。(已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)试样中As₂O₅的质量是_______ g。

5 . 下列化学反应中：Ag^＋＋Fe^2＋ Ag(固)＋Fe^3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是

A．常温下加压	B．增加Fe3＋的浓度
C．增加Fe2＋的浓度	D．移去一些析出的银

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气