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1 . 二氧化碳的合理转化及氮氧化物综合治理是现代化学研究的热点。回答下列问题：
(1)传统钌配合物催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。
反应Ⅰ： CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) △H1
反应Ⅱ： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
①已知： 298K 时，部分物质的相对能量如表所示，△H1_______ △H2(填“大于”“小于”或“等于”)。
②保持323K恒温恒压，CO2(g)、 H2(g)投料比1： 1时，CO2初始分压分别为P1MPa、P2 MPa和P3 MPa(P1<P2<P3)，测得CO2的转化率α(CO2)与时间t的关系如图1所示。
在323K， CO2初始分压为P3 MPa时，平衡后，P(HCOOH)=6P(CO)， 则反应I的Kp=_______ (用含P3的式子表示)。
(2)一种新型钌配合物催化剂催化CO2加氢合成甲酸的反应机理如图2所示。催化剂再生的反应为_______ ，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M- H 键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率的原因可能是_______ 。
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，发生反应： 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g) ΔH<0，研究表明不同氨氮比[m=
]条件下测得NO的残留率与温度关系如图3所示。
①m1、m2、m3的大小关系_______ 。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是_______ 。
(4)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为
；)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图4、图5表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。
①综合图4、图5可知催化效果最佳的是_______ (填催化剂)。
②图5表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_______ 。
(1)传统钌配合物催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。
反应Ⅰ： CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) △H1反应Ⅱ： CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2①已知： 298K 时，部分物质的相对能量如表所示，△H1
| 物质 | CO2(g) | H2(g) | H2O(g) | CO(g) | HCOOH(g) |
| 相对能量/(kJ·mol-1) | -393 | 0 | -242 | -110 | -423.9 |
②保持323K恒温恒压，CO2(g)、 H2(g)投料比1： 1时，CO2初始分压分别为P1MPa、P2 MPa和P3 MPa(P1<P2<P3)，测得CO2的转化率α(CO2)与时间t的关系如图1所示。
在323K， CO2初始分压为P3 MPa时，平衡后，P(HCOOH)=6P(CO)， 则反应I的Kp=
(2)一种新型钌配合物催化剂催化CO2加氢合成甲酸的反应机理如图2所示。催化剂再生的反应为
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，发生反应： 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g) ΔH<0，研究表明不同氨氮比[m=
]条件下测得NO的残留率与温度关系如图3所示。 ①m1、m2、m3的大小关系
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是
(4)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为
；)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图4、图5表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。①综合图4、图5可知催化效果最佳的是
②图5表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是
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解题方法
2 . 钯(Pd)的性质与铂相似，一种 从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M -R-M+C1-、R-Na+N+ R-N+Na+。
下列说法错误的是
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M -
R-M+C1-、R-Na+N+ R-N+Na+。下列说法错误的是
| A．a-Al2O3不与盐酸反应 |
| B．“灼烧”的主要目的是除去活性炭 |
| C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 |
| D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱 |
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3 . NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
| A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 |
| B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 |
| C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 |
| D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 |
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2021-09-03更新
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7999次组卷
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29卷引用：湖北省枣阳市第一中学2022-2023学年高三上学期8月化学月考试题
湖北省枣阳市第一中学2022-2023学年高三上学期8月化学月考试题2021年新高考北京化学高考真题（已下线）专题23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向（限时精炼）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练2021年北京高考化学试题变式题1-10（已下线）卷05 化学能与热能-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）（已下线）卷11 化学反应速率和平衡选择题-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）专题9 平衡移动专练北京市第一六一中学2022-2023学年高三上学期开学测试化学试题山东省临沂市兰陵县第四中学2021-2022学年高三12月月考化学试题天津市第一中学2022-2023学年高三上学期期末考试（第三次月考）化学试题辽宁省本溪市高级中学2022-2023学年高三上学期期中测试化学试题北京市房山区2022-2023学年高三二模化学试题天津市第一中学2022-2023学年高三上学期1月期末质量检测化学试题（已下线）考点2 化学平衡 （核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）天津市武清区黄花店中学2023-2024学年高三上学期第二次练习化学试题山东省潍坊市第四中学2021-2022学年高二上学期10月检测化学试卷浙江省吴兴高级中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题北京市第八中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题北京师范大学第二附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省佛山市顺德区卓越高中（李兆基中学、华侨中学、顺德一中西南学校、郑裕彤中学）2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题山东省青岛第十九中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省佛山市顺德区郑裕彤中学2023-2024学年上学期高一10月月考化学试题云南省中央民族大学附属中学昆明五华实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市西城外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题河北省滦州市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试题福建省福州高新区第一中学（闽侯县第三中学）2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题北京师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷云南省保山市腾冲市第八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题山东省菏泽市郓城县第一中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段测试化学试题
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解题方法
4 . 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。
该历程中决速步骤的化学方程式为__ （方程式两边若有相同物料不用约简）。水煤气变换反应的热化学方程式为__ 。
（2）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：
①一定处于平衡状态的时间段为__ 。
②5～6min时间段内，平衡移动方向为__ (填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是__ (填字母编号)。
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度
③t2℃时(t2＞t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度__ c1(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：
①该反应是__ (填“吸热”或“放热”)反应。
②若T1时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T1时FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数为__ 。
（4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为__ 。假设催化炉产生的CO与H2物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为__ 。
CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。该历程中决速步骤的化学方程式为
（2）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②5～6min时间段内，平衡移动方向为
a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度
③t2℃时(t2＞t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度
（3）已知反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：①该反应是
②若T1时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T1时FeO(s)+H2(g)
Fe(s)+H2O(g)的平衡常数为（4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为
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10-11高三上·全国·单元测试
5 . 已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +Mg
MgCl2 + 2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是
MgCl2 + 2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是| A．铷比镁金属性强 |
| B．氯化镁比氯化铷难溶 |
| C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱 |
| D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动 |
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