1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．溶液加热后颜色由蓝绿色变为黄绿色

2 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

3 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4 . 某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K减小

B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，C的体积分数增大

D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大

5 . 已知反应：   ，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是

A．	B．
C．反应物的转化率随温度升高而减小	D．反应物的转化率随压强增大而减小

6 . 二氧化碳的合理转化及氮氧化物综合治理是现代化学研究的热点。回答下列问题：
(1)传统钌配合物催化作用下CO₂加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。
反应Ⅰ： CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g)       △H₁
反应Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂
①已知： 298K 时，部分物质的相对能量如表所示，△H₁_______△H₂(填“大于”“小于”或“等于”)。

物质	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)	CO(g)	HCOOH(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	-393	0	-242	-110	-423.9

②保持323K恒温恒压，CO₂(g)、 H₂(g)投料比1： 1时，CO₂初始分压分别为P₁MPa、P₂ MPa和P₃ MPa(P₁<P₂<P₃)，测得CO₂的转化率α(CO₂)与时间t的关系如图1所示。

在323K， CO₂初始分压为P₃ MPa时，平衡后，P(HCOOH)=6P(CO)， 则反应I的Kp=_______(用含P₃的式子表示)。
(2)一种新型钌配合物催化剂催化CO₂加氢合成甲酸的反应机理如图2所示。催化剂再生的反应为_______，研究表明，极性溶剂有助于促进CO₂插入M- H 键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率的原因可能是_______。

(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应： 4NH₃(g)+6NO(g)= 5N₂(g)+ 6H₂O(g) ΔH<0，研究表明不同氨氮比[m= ]条件下测得NO的残留率与温度关系如图3所示。

①m₁、m₂、m₃的大小关系_______。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是_______。
(4)利用Au/Ag₃PO₄光催化去除氮氧化物(O₂将氮氧化物氧化为；)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图4、图5表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。

①综合图4、图5可知催化效果最佳的是_______(填催化剂)。
②图5表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_______。

7 . 钯(Pd)的性质与铂相似，一种 从废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al₂O₃和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如下：

已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为R-Cl+M ^-R-M+C1^-、R-Na+N⁺ R-N+Na⁺。
下列说法错误的是

A．a-Al2O3不与盐酸反应

B．“灼烧”的主要目的是除去活性炭

C．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂

D．“洗脱”过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱

9 . 现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)m+n___________p(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)减压时，A的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变充入氖气时，混合物的颜色___________。

10 . 在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为___________。
(3)25 min时，加入了___________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。