1 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

3 . 在某密闭容器中发生反应，其中各物质的浓度随时间的变化如图所示(t₁、t₂、t₃均只改变一个条件)。下列叙述正确的是

A．0～10s内，CO的平均反应速率为0.8

B．t1时改变的条件是充入CO气体

C．t2时改变的条件是容器体积压缩到原来的一半

D．平衡常数K：①=②=③>④

4 . 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A__P_B（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

5 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2N₂O₄（g）+N₂O（g）3N₂O₃（g），若反应开始时充入2molN₂O₄和2mol N₂O，达平衡后N₂O₄的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后N₂O₄的体积分数大于a%的是（       ）

A．2molN2O3

B．2mol N2O4、2molN2O和1molHe（不参加反应）

C．1molN2O和1molN2O3

D．2molN2O4、3molN2O和3molN2O3

6 . 已知反应：2NO₂（红棕色）N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。
实验ⅱ：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A．图1现象说明该反应为放热反应

B．图2中b点的操作是压缩注射器

C．c点：v(正)＞v(逆)

D．若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)