1 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

2 . 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A．图甲中W2＞1

B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

4 . 反应   (a＞0)，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是

A．充分反应后，放出的热量为akJ

B．当Y与W的物质的量浓度之比为1∶1时，表明该反应一定已达到平衡状态

C．当容器内气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡

D．当达到平衡状态时，向容器中加入X，平衡不移动

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．反应达到平衡后，增大压强，气体颜色加深

B．夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业合成氨       应选择高压条件

6 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

7 . I、在水溶液中橙色的Cr₂O与黄色的CrO有平衡关系： Cr₂O + H₂O2CrO+ 2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡___________(向左移或向右移)，溶液呈___________色。
(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是___________色，因为___________。
(3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________(向左移或向右移)，溶液颜色将___________。
II、 在一定条件下，反应xA 十yBzC达到平衡。
(4)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、，y、，z之间的关系是___________。
(5)若C是气体，且x + y=z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

8 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

9 . 在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是

A．压缩容器，颜色加深

B．在平衡时体系内含0.04mol

C．以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s）

D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率

10 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，需使用催化剂

B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

C．500℃时比室温更有利于合成氨反应

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气