1 . 下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是

A．合成氨时，选定温度为400~500℃，而不是常温

B．人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内

C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污

2 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

3 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

C．一定温度和压强下，加催化剂利于N2和H2合成NH3

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去

4 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

5 . 如图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)⇌2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

6 . 某密闭容器中发生反应：       ，下列措施既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是

A．缩小容器体积	B．升高反应温度
C．恒容通入与反应无关的气体	D．及时分离出CO

7 . 下列实验中能达到预期实验目的的是

	实验操作	预期实验目的
A	分别加热Fe2(SO4)3溶液和FeCl3溶液	得到Fe2(SO4)3和FeCl3固体
B	在室温下分别向2支盛有4.0mL浓度为0.01mol/LKMnO4溶液的试管中同时加入2.0mL浓度分别为0.10mol/L和0.20mol/L的H2C2O4溶液，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响
C	向盛有5.0mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5.0mL0.01mol/LKSCN溶液，再继续加入少量KCl固体	证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3
D	用玻璃棒蘸取少量0.1mol/LNaClO溶液，滴在pH试纸上	测定0.1mol/LNaClO溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)＋mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析结论中正确的是（        ）
①升温，的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)

A．①②

B．②③④

C．③④⑤

D．③④⑥

9 . 已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度g·cm-3
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含¹⁸O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法为____________；反应中浓硫酸的作用是________________；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_________。
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．减少乙酸乙酯的溶解        D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是_______；步骤③所观察到的现象是_________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

实验	乙醇(mL)	乙酸(mL)	乙酸乙酯(mL)
①	2	2	1.33
②	3	2	1.57
③	4	2	x
④	5	2	1.76
⑤	2	3	1.55

表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________。

10 . 当把晶体N₂O₄放入密闭容器中气化，并建立了N₂O₄(g)2NO₂(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N₂O₄气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定