1 . 下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	室温下，用试纸测浓度均为的和溶液的		的酸性比的弱
B	将氨水稀释成	由11.1变成10.6	稀释后的电离程度减小
C	向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀
D	往溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成红色，后无明显变化	与的反应不可逆

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

3 . CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7
②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层)ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_______。
(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。
(6)当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。
(7)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_______。

4 . 近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地。其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物。已知CH₄ (g)＋2O₂ (g)＝CO₂ (g)＋2H₂O (l);ΔH₁＝a kJ/mol，欲计算反应CH₄ (g)＋4NO (g)＝2N₂ (g)＋CO₂ (g)＋2H₂O (l)的焓变ΔH₂ ， 则还需要查找某化合反应的焓变ΔH₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 ΔH₃ = b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为____________________。据此计算出ΔH₂ =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s) + 2NO(g)N₂ (g) + CO₂ (g)   ΔH。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

① T₁℃时，该反应的平衡常数K=___________（保留两位小数）。
② 30 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________________。
③ 若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

5 . 在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

6 . 对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是

A．平衡可能向正反应方向移动	B．平衡可能向逆反应方向移动
C．生成物的浓度相应增大	D．平衡可能移动也可能不移动