1 . 已知水的电离方程式：H₂OH⁺ + OH^－。下列叙述中，正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大

B．降低温度，KW减小，pH不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低

2 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

3 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

4 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨选择500 ℃

B．SO2氧化成SO3，需要使用催化剂

C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅

D．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

5 . 血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：①   ；
②   。下列说法错误的是

A．相比于，血红蛋白分子更易与CO结合

B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小

C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动

6 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

7 . 对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是

A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

8 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

9 . 下列现象或操作可用勒夏特列原理解释的是

A．食品包装袋内常放一小袋铁屑

B．制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快

C．合成氨工业中，将氨液化后分离出来，以提高氮气的转化率

D．对于反应，达到平衡后压缩容器体积，混合气体颜色变深

10 . 在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH<0 。下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
目的	压强对反应的影响(P1>P2)	温度对反应的影响	平衡体系增加O2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D