2 . 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH₃有关的图像描述正确的是

A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线

B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2)

C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水

D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

3 . 许多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱灭菌消毒剂。
(1)亚氯酸钠是一种高效漂白剂。在溶液中存在等微粒。经测定，25℃时各组分含量随变化情况如题图-1所示(未画出)。其他条件相同时，以溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随温度的变化情况如题图-2所示。

①25℃时，_______。25℃时，浓度均为的HClO₂溶液和溶液等体积混合后，_______(填“>”“<”或“=”)。
②酸性条件下，NaClO₂能将烟气中的NO氧化为，该反应的离子方程式为_______。
③温度高于60℃时，NO氧化率下降，其原因是_______。
(2)二氧化氯(ClO₂)是一种广谱消毒剂。ClO₂在酸性溶液中比较稳定，氧化性随着溶液酸性增强而增强；ClO₂在碱性溶液中不能稳定存在，可歧化为NaClO₃和NaClO₂。以ClO₂为吸收剂进行脱硫，实验时测得SO₂的脱除率随溶液pH变化如题图-3所示。

①当时，随pH的增大，SO₂脱除率逐渐降低，其原因是_______。
②在pH约7.6之后，随pH的增大，SO₂脱除率又开始升高，其原因是_______。

6 . 以磷灰石[主要成分为Ca₅(PO₄)₃F]制备锂离子电池正极材料前体FePO₄的实验流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H₃PO₄，发生的主要反应如下：
Ca₅(PO₄)₃F＋7H₃PO₄=5Ca(H₂PO₄)₂＋HF↑
Ca(H₂PO₄)₂＋H₂SO₄＋2H₂O=CaSO₄·2H₂O ↓＋2H₃PO₄
①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是_____________________。
②经“酸浸”得到的粗H₃PO₄为CaSO₄∙H₃PO₄∙H₂O 混合体系。“纯化” 步骤控制温度在70 ℃，调节H₃PO₄质量分数为55%，使CaSO₄以结晶水合物析出，过滤。为提高H₃PO₄的产率，需对CaSO₄水合物晶体进行洗涤，并________，再将其中部分返回酸浸系统。

(2)将H₃PO₄溶液、FeSO₄溶液和H₂O₂溶液混合，调节溶液pH，得到FePO₄·2H₂O，焙烧脱水得FePO₄。
已知： FePO₄·2H₂O 晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示；Fe^3＋+EDTA^4－⇌[Fe(EDTA)]^-。
① 生成FePO₄·2H₂O的离子方程式为________。
②工业上选择溶液pH为2，此时溶液中c(HPO)为1.0×10^-7.3 mol·L^-1，则c(PO)=_____mol·L^－1。
③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是________。
④设计以H₃PO₄溶液、FeSO₄溶液和H₂O₂溶液为原料，制备较大颗粒FePO₄·2H₂O晶体的实验方案：_________________________。 (FePO₄·2H₂O晶体需“洗涤完全”，除主要原料外，其他试剂任用)