2 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

3 . 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是

A．图Ⅰ是增大反应物的浓度	B．图Ⅱ一定是升高温度
C．图Ⅲ是增大压强	D．图Ⅲ是升高温度

4 . 含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(含、、泥沙等)的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B．溶液A通常选用硫酸“调pH”，目的是将转化为

C．“还原”过程涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．母液经处理可获得

5 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol•L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2mol/L	A气体，x>1

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

7 . 在一定条件下反应A(g)＋B(g) C(g)   ΔH<0达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变

C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小

D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率增大

8 . 已知：CO₂(g)＋3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L－1·min－1

9 . 将CH₄和CO₂两种引发温室效应的气体转化为合成气(H₂和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应
a.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁平衡常数K ₁
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂平衡常数K ₂
c.CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+ 4H₂(g) ∆H₃平衡常数K ₃
①∆H₃=_______ (用∆H₁、 ∆H₂表示 )
②K₃= _______(用K₁、 K₂表示 )
③∆_fH^Θ_m为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其∆_fH^Θ_m为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热∆H₁=_______，该反应在_______ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。

物质	CH4	CO2	CO
∆fHΘm	-74.8	-393.5	-110.5

(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
Ⅰ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
在一密闭容器中，通入1molCH₄和3molH₂O(g)发生甲烷的水蒸气重整反应。
①压强为P₀ kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系中H₂的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H₂的物质的量，原因是_______。

②500℃时，反应相同时间后测得CH₄的转化率ɑ随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G点CH₄的浓度大小关系为c(G)_______c(E)(填>”“<”或“=”)，此温度下反应Ⅱ的分压平衡常数Kp(用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数)为_______。

③甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法。其电化学反应原理如图3所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：_______。

10 . 下列叙述中正确的是

A．pH=11的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

B．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C．25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

D．向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅