1 . 回答下列问题。
(1)工业合成氨的反应：，分别在、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________点。
②条件下，在的密闭容器中，充入和时，达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：___________；该反应的平衡常数的值___________。
③图像中___________(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
(2)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为___________。

2 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

3 . 在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。
(1)写出反应的化学方程式：____________。
(2)再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，现象_______________，平衡向_______反应方向移动，KSCN浓度会________________。
(3)在烧杯中加入KC1固体，颜色___________________，平衡_______移动。

4 . Ⅰ.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺(橙色)+H₂O
(1)向平衡体系滴加少量浓H₂SO₄，则溶液显______色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______。
a．和的浓度相同        b．2v()=v()               c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)∆H<0，一段时间后相继达到平衡状态．

(1)平衡时NO₂体积分数：甲_____乙(填“”、“”或“”)
(2)达到平衡所需时间，甲______乙(填“”、“”或“”)
(3)该反应的平衡常数表达式K=______。

5 . 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_A__P_B（填“>、<、=”）。
②A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是__。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH消耗速率的2倍
b.CH₃OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
（2）在P₁压强、T₁℃时，该反应的平衡常数K=__，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__（填“增大，不变或减小”）。
（3）T₁℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H₂：0.2mol、CH₃OH：0.2mol，此时v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。

6 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)       ΔH₁=218.4kJ·mol^-1(反应Ⅰ)
CaSO₄(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO₂(g)       ΔH₂=-175.6kJ·mol^－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___。

7 . 在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：
A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。
(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

8 . 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______。其它条件不变时，若再充入一定量的A， 则平衡向______________方向移动，A的消耗速率将____________；B的浓度将_________(后两个空填增大、减小、或 “不能确定”)。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________态。
（3）B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_________。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（放热或吸热）。

9 . 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：
C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）     △H＝a kJ/mol
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.68	0.50	0.50	0.70	0.70
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.35	0.35
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.35	0.35

（1）根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝___；计算该反应的平衡常数K＝__________。
（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是___（填序号）。
A．通入一定量的CO₂                  B．加入合适的催化剂                 C．通入一定量的NO
D．加入一定量的活性炭               E．适当缩小容器的体积             F．改变温度
（3）若30min后降低温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高” 或“降低” ），a_____0（填“＞”或“＜” ）。

10 . 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)          CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：____；
（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________
A．容器中压强不再变化　　                 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 　　        D．c(CO₂) = c(CO)= c(H₂) = c(H₂O)　
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆)          B．v(正)＜v(逆)          C．v(正)＝v(逆)          D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H₂(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H₂(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。