1 . 二甲醚既是重要的工业品，也是燃料电池制氢的重要原料。二甲醚水蒸气重整制氢的总反应为，其过程包括：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
的选择性()与水醚比[]和温度的关系如图1所示；时，平衡时的物质的量分数与水醚比的关系如图2所示：

(1)图1中相同温度下，水醚比越大，的选择性越高的原因是_______；相同水醚比时，温度升高，的选择性降低的原因是_______。
(2)图2中水醚比大于3时，随水醚比的增大的物质的量分数减小的原因是_______。

3 . 某合成氨速率方程为：v=kc^α(N₂)•c^β(H₂)•c^γ(NH₃)，根据表中数据，γ=_____。

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为______。
a.有利于平衡正向移动
b.防止催化剂中毒
c.提高正反应速率

5 . 研发CO₂利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：
①CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  
②CH₃OH(g)+O₂(g) HCHO(g)+H₂O₂(l)。
写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法_______。

6 . 一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)。达到平衡时，H₂(g)、I₂(g)的物质的量浓度均为0.01mol·L^-1，HI(g)的物质的量浓度为0.06mol·L^-1.现分别对平衡混合物进行下列操作，计算操作后反应的浓度商，并判断平衡移动的方向。
(1)保持其他条件不变，向容器中通入H₂(g)，使其浓度达到0.02mol·L^-1___________；
(2)保持其他条件不变，向容器中通入HI(g)，使其浓度达到0.08mol·L^-1___________；
(3)保持其他条件不变，向容器中通入Ar(g)，使其浓度达到0.01mol·L^-1___________。

7 . 对于CO+H₂O(g)CO₂+H₂，已知700℃时，平衡常数K=1.67.若在反应中加入CO、H₂O(g)、CO₂、H₂的浓度均为1mol/L，试判断该反应进行的方向___________。

9 . 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)ΔH>0
其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比___________，平衡常数K___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol·L^-1、c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：___________(填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是___________。