1 . 推动的综合利用、实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。
(1)一定条件可转化为，
②恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(2)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，时转化率低于和的原因可能为___________。

2 . 工业尾气H₂S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H₂S制备高附加值的硫磺是保护环境和资源利用的有效措施。
已知：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)   △H=+169.8kJ/mol。
回答下列问题：
(1)上述反应中相关键能数据：

化学键
键能	a	329	436

①反应能自发进行的条件是___________，a=___________。
②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量气体发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡
B．与体积比不再改变，说明该反应达到平衡
C．平衡时向容器中充入情性气体，平衡正向移动
D．平衡时向容器中充入和，再达平衡时，不变
(2)保持压强恒定为，向密闭容器中充入和(不参与反应)发生上述反应，的平衡转化率]与通入气体中、温度关系如下图所示。

①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到___________(填“M”或“N”)的过程。
②相同温度下，随着x增大而减小，其原因是___________。

4 . 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

(1)容器内压强不变，表明反应达到平衡。(______)
(2)时改变的条件是向容器中加入C。(______)

5 . 二甲醚既是重要的工业品，也是燃料电池制氢的重要原料。二甲醚水蒸气重整制氢的总反应为，其过程包括：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
的选择性()与水醚比[]和温度的关系如图1所示；时，平衡时的物质的量分数与水醚比的关系如图2所示：

(1)图1中相同温度下，水醚比越大，的选择性越高的原因是_______；相同水醚比时，温度升高，的选择性降低的原因是_______。
(2)图2中水醚比大于3时，随水醚比的增大的物质的量分数减小的原因是_______。

7 . 研发CO₂利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：
①CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  
②CH₃OH(g)+O₂(g) HCHO(g)+H₂O₂(l)。
写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法_______。

9 . 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)ΔH>0
其平衡常数可表示为K=，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比___________，平衡常数K___________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol·L^-1、c(CO)=0.1mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：___________(填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是___________。

10 . 在密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)       ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡_____，c(CO₂)____。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡____，c(CO₂)_____。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N₂，则平衡____，c(CO₂)____。