1 . 探究溶液中Ag⁺与单质S的反应。
资料：Ag₂S不溶于6mol/L盐酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
实验Ⅰ．在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO₃溶液（pH≈6）与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
(1)研究黑色固体b的组成
①根据S具有__________性，推测b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
②检验黑色固体b的成分

实验Ⅱ．

ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含______。
ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag₂SO₃，可选择的试剂是______（填序号）。
a．酸性KMnO₄溶液               b．H₂O₂和BaCl₂的混合溶液               c．溴水
ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H₂S，写出同时生成Ag和H₂S的离子方程式：_________________。
(2)研究无色溶液a的组成
结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或H₂SO₃，依据是_______________。

实验Ⅲ．

①说明溶液a中不含H₂SO₃的实验证据是___________________。
②加入足量稀盐酸的作用是_________________。
(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag₂SO₄溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。向注射器中加入的物质是__________________。
(4)用酸化的NaNO₃溶液（pH≈6）与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag⁺与S反应的离子方程式并简要说明Ag⁺的作用：_______________。

4 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH3)6]2+的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl2溶液和过量6mol/LNH3·H2O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
	实验ii-b	在试管内混合CoCl2溶液和过量14mol/LNH3·H2O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀
②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是___________，c=___________。

(4)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因___________。
(5)针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：___________；反应的离子方程式为：___________。

5 . 草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钻矿[主要成分为、、，含少量的、、、、等]为原料制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)位于元素周期表中第___________周期第___________族。
(2)浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。“浸取”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)取“调节”后所得滤液，将调至9.4，可得到沉淀，在空气中煅烧该沉淀得到的化学方程式为___________。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂发生反应当溶液处于一定范围内时，测得萃取率随溶液的增大而增大，其原因是___________。反萃取时，应加入___________。
(6)取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到和的混合物，则该混合物中的质量为___________。

6 . CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铁矿，飞机上天全靠它。铼(Re)是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上从高铼废料(含等)中提取铼的一种工艺流程如图所示：

已知：浸液中含有的HReO₄属于强酸；“离子交换”发生的反应可表示为。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，高铼废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为___________。该工序中，ReS₂发生反应的化学方程式为___________。
(2)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的变化关系如图1所示；混合溶液的pH与提取率的变化关系如图2所示。

①由图推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。
②其他条件相同，混合溶液的pH＞1.5时，的提取率降低的主要原因为___________。
(3)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为___________。
(4)另一种途径从炼铜废液中来提取铼，其简易工艺流程如图，(部分副产物省略，铼在废液中以形式存在)：

已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水。可通过___________方法提纯高铼酸铵晶体。
(5)废料中的Ni元素经一系列操作可得到金属镍，金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图所示。该晶体的化学式为___________；晶体密度为___________g∙cm^-3 (列出含a、b、N_A的计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

8 . CO₂的资源化利用具有重要的意义。合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：
2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)     △H₁=-272kJ/mol
NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)   △H₂=+138kJ/mol
(1)二氧化碳和氨气合成尿素和水蒸气的热化学方程式为_______；该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件“”)。
(2)MgO是CO₂和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂，可由MgCl₂与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgCl₂溶液中加入尿素生成的是Mg₅(CO₃)₄(OH)₂沉淀，与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是_______。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。

①阴极生成CH₃OH的电极反应式为_______。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。
CH₄与CO₂重整主要发生下列反应：
反应1：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H=+247kJ/mol
反应2：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)   △H=+41kJ/mol
恒温，将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂。
(4)下列说法正确的是_______。

A．n(CO)保持不变说明容器已经达到平衡状态

B．容器中气体密度不变能说明反应已经达到平衡状态

C．恒容向容器中充入He，CH4平衡转化率变小

D．如果将容器体积缩小为1L，则反应1的化学反应速率变快，反应2不变

(5)CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图3所示。

计算923K时反应1的化学平衡常数K=_______ (写出计算式即可)。
(6)室温下，H₂CO₃溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图4所示。则H₂CO₃的K_a1=_______。

9 . 工业上利用软锰矿（主要成分为，含少量、FeO和等杂质）和含的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知：①难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

离子
开始沉淀时pH	2.7	7.5	7.8
完全沉淀时pH	3.7	9.7	9.8

③，。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。

A．最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”	B．废渣1的主要成分和“芯片”相同
C．溶浸时不会发生氧化还原反应	D．废液经处理可用于灌溉农作物

(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是________。
(3)调节pH：加入适量的熟石灰，调节pH=5。充分反应后生成的沉淀有________。如果没有前期的“氧化”环节，pH就需要调节到更大的数值，这样会导致________。
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是________（从化学平衡移动的角度解释）。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能的原因是________（写1条即可）。“沉锰”时通过控制合理的pH，就可以控制的浓度，达到不产生的目的，原因是________。

10 . 过氧化锶()通常用作分析试剂、氧化剂、漂白剂等。SrO₂是一种白色粉末，加热条件下可与CO₂、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO₂·8H₂O，与酸作用生成H₂O₂。

(1)甲同学在实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→______(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO₂在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式______。
③连接好装置进行实验，实验步骤如下，正确的操作顺序为______(填序号)。
a、打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中b、检查装置气密性c、在相应装置中装入药品d、加热e、关闭分液漏斗活塞f、停止加热
(2)乙同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO₂·8H₂O，实验装置如图：

①盛装SrCl₂溶液的仪器名称为______，仪器X的作用是______。
②写出该方法制备SrO₂·8H₂O的离子方程式______，NH₃的作用是______。(从平衡角度回答)
③实验结束后，得到SrO₂·8H₂O的操作为______。
(3)除SrO₂·8H₂O外，请选择下列试剂：FeCl₂溶液、HCl溶液、HNO₃溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液设计实验证明SrO₂的氧化性比FeCl₃的氧化性强：______。