2 . 5mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液与1mL0.1mol·L^-1KI溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是

A．加入四氯化碳，振荡，静置分层，下层为紫红色，表明该化学反应存在限度

B．在溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C．加入苯，振荡，平衡不移动

D．向该平衡体系中加水，平衡逆向移动

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强(缩小体积)，混合气体颜色先变深后变浅

B．H2、I2、HI三者的平衡，混合气体加压(缩小体积)，平衡后颜色变深

C．开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D．利用反应Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)制取金属钾，选取适宜的温度

5 . 时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是

A．当混合气体中的体积分数不变时，说明该反应达到平衡

B．向平衡体系中加入适量增大

C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大

D．时，该反应的化学平衡常数为

6 . 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	在平衡体系中加入KCl晶体	溶液颜色变浅	加入生成物该化学平衡向逆反应方向移动
B	常温下，用pH计测定溶液	测得pH=7	溶液对水的电离程度无影响
C	将硫酸铝溶液加入到天然淡水中，搅拌，静置	水变澄清，絮状沉淀下沉到底部	的水解与天然水中的水解互相促进，生成胶体
D	用pH试纸测得相同浓度的pH NaClO溶液、溶液的pH	NaClO溶液的pH约为9，溶液的pH约为8	的酸性比HClO强

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)逆反应速率增大且平衡向右移动的措施是

A．减小C的浓度

B．增大D的浓度

C．减小B的浓度

D．增大A的浓度

8 . 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H₂O(1)⇌Ur^-(aq)+H₃O⁺(aq) ② Ur^-(aq)+Na⁺(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是

A．降低温度，反应②平衡正向移动

B．反应②正方向是吸热反应

C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

9 . 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr₂O呈橙色，重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

10 . 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H₂O(l)⇌Ur^-(aq)+H₃O⁺(aq)②Ur^-(aq)+Na⁺(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是(　　)

A．反应①是尿酸电离的方程式

B．反应①②的正反应均为吸热反应

C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动