1 . 历史上曾用Deacon法生产Cl₂，化学原理为：4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)。下列说法正确的是

A．该反应ΔH>0、ΔS>0

B．反应平衡常数

C．提高的值可增大HCl的转化率

D．每生产1 mol Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023

2 . 研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液和少量不溶的碘；
②取5mL溶液，再加入1mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入1mL溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液呈黄色(颜色比溶液深)。
已知：i．；ii．。
下列说法不正确的是

A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性更易溶于

B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液

C．溶液中<溶液中

D．向①所得浊液中加入，使增大，反应i平衡逆向移动，析出I2

3 . 体积相同，浓度均为的两种试剂，改变两种试剂的滴加顺序，边滴加边振荡，反应现象没有明显差别的是

选项	试剂Ⅰ	试剂Ⅱ
A	氨水	硫酸铜溶液
B	溶液	溶液
C	溶液	NaOH溶液
D	KOH溶液	酸性溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑥⑧

C．⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

5 . 已知CH₄-CO₂重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如右图所示(T₂＞T₁)。下列说法正确的是

A．由图可知

B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成

C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率

D．相对时，温度下和的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度

7 . 下列实验目的、实验操作及现象与对应结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	探究镁和铝的金属活泼性	向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片试管中无明显现象	金属活泼性：
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D	探究在相同条件下和的溶解度大小	向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验方案或装置能达到目的的是

选项	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度影响化学平衡移动的因素	水煤气的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)，增加碳的量，平衡向正反应方向移动。
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是
①降温    ②恒压通入惰性气体    ③增加N₂的浓度    ④加压    ⑤催化剂

A．①④

B．①②③⑤

C．②③⑤

D．③④

10 . 反应，可用于去除氮氧化物。催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是

A．位于元素周期表区

B．反应过程中，参与反应，降低了反应的焓变

C．该反应的平衡常数

D．其他条件不变时，增大，的平衡转化率下降