1 . 已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)　ΔH<0。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A．b点达到平衡状态

B．b点与a点相比，c平(NO2)、c平(N2O4)均减小

C．d点：v(正)>v(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

2 . 可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动	B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．化学方程式系数m+n＜p+q	D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动

3 . 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的和中σ键数之比为9:2

C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：

4 . 关于反应A(g)+B(g)C(g)       ΔH＜0，下列说法中，正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，化学反应速率加快

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动

D．催化剂不参与化学反应

6 . 反应在某一温度下达到平衡状态，下列各种情况中，不会使化学平衡发生移动的是（       ）

A．减少部分固体	B．容器容积不变，充入少量氨气
C．容积、温度一定，充入氦气	D．温度、容积一定，充入气体

7 . 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是

A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨

B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C．700K左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

8 . 在高温下，反应2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)　ΔH>0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)(　　)

A．减小压强	B．缩小体积
C．升高温度	D．增大氢气浓度