1 . 已知：[Co( H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2- 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的 [Co( H2O)6]2+和 [CoCl4]2-中σ键数之比为 9:2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

2 . 下列操作能达到相应实验目的的是

A．除去乙烯中的少量	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．除去二氧化锰中的少量氯酸钾	D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸

3 . 下列叙述与对应的图示相符合的是

A．图1为反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利

B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入和，反应的图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：a<b<c

D．图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图，则点：

4 . 下列能用勒夏特列原理解释的是

A．及时分离出氨有利于提高氨的产量

B．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

5 . 向恒温恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．逆向反应速率减小	D．的转化总量增大

6 . 萨巴蒂尔反应，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是

A．上述反应>0

B．增大，的平衡转化率升高

C．上述反应平衡常数

D．萨巴蒂尔反应产生的可作航天器燃料

7 . 根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3＋3KCl在平衡体系中加入KCl晶体	溶液颜色不变	加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
B	取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应更剧烈	实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
C	相同的铝片分别与同温同体积且c(H＋)=1 mol·L-1的盐酸、硫酸反应	铝与盐酸反应产生气泡较快	可能是Cl-对该反应起到促进作用
D	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液放出的氢气较多	HX的酸性比HY强

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：ΔH=+13.8kJ/mol
步骤：	现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸、试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．该反应是一个氧化还原反应

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是浓度

9 . 25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl₃溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe^3＋＋3SCN^-Fe(SCN)₃，混合溶液中c(Fe^3＋)与反应时间(t)的变化如图所示(盐类的水解影响可忽略不计)。下列说法正确的是

A．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．该反应的平衡常数K=

D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

10 . 一定条件下，1-苯基丙炔()可与HCl发生催化加成。反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)。

下列说法错误的是

A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ

C．增加HCl浓度可增大平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ