1 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

已知：ΔH=+13.8kJ/mol
步骤：	现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。 滴加浓硫酸、试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．该反应是一个氧化还原反应

D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是浓度

2 . 某同学研究溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：       。实验现象如下：

ⅰ.试管a中溶液为橙色；
ⅱ.试管b中溶液为黄色；
ⅲ.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是

A．试管a中加入少量纯碱固体，溶液颜色不变

B．试管b中只存在

C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

D．试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度

3 . 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A．测得溶液a的，证明发生了水解

B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解

C．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的

D．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解

4 . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡： (橙色)+H₂O2H⁺+2Cr(黄色)
①向2mL0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴6mol/LH₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺(绿色)+6Fe³⁺+7H₂O。
下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：＞Fe3+

C．实验②的反应中电子转移总数为6

D．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

5 . 萨巴蒂尔反应，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是

A．上述反应>0

B．增大，的平衡转化率升高

C．上述反应平衡常数

D．萨巴蒂尔反应产生的可作航天器燃料

6 . 已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)　ΔH<0。将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是

A．b点达到平衡状态

B．b点与a点相比，c平(NO2)、c平(N2O4)均减小

C．d点：v(正)>v(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

7 . 关于反应A(g)+B(g)C(g)       ΔH＜0，下列说法中，正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，化学反应速率加快

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动

D．催化剂不参与化学反应

8 . 黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。的反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中的能量变化如题图，下列说法不正确的是

A．	B．反应Ⅰ的
C．通入过量空气，可提高的平衡转化率	D．反应速率由反应Ⅰ决定

10 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺。现在用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

已知：C₂H₅OH遇到强氧化剂可被氧化。结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色