1 . 对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

2 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

3 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

4 . 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是

A．升温至450℃左右	B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件	D．通入过量氧气

5 . 可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是

A．升高温度

B．增大压强

C．增加氨气

D．使用催化剂

6 . 在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：(aq)(粉红色)+4Cl^-(aq)(aq)(蓝色)+6H₂O(l) ∆H下列说法不正确的是

A．向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色

B．将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：∆H＞0

C．当溶液中v正[()]=v逆()时，说明反应达到平衡状态

D．该反应的平衡常数K=

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．铁在潮湿的空气中易生锈

C．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好

8 . 下列图示与对应的叙述相符的是

图甲	图乙	图丙	图丁

A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化

B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点

C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

9 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

10 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)
(快)
(1)向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的__________(填离子符号)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为__________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：

实验序号	体积V/mL
	溶液	水	KI溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0		4.0	4.0	2.0

表中_____，理由是___________。
(3)已知某条件下，和反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时与反应时间t的变化曲线(进行相应的标注)_____。