1 . 可逆反应达到平衡状态后，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，的转化率增大

B．Q不变，K变大，的转化率减小

C．Q减小，K不变，的转化率减小

D．Q增大，K不变，的转化率增大

2 . 元素铬在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体，可与强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是___________。
(2)和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为___________。

3 . 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

B．由、组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．工业制备：，加入大量水

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

5 . 下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，高压有利于合成氨

B．2NO2(g)N2O4(g)        △H＜0，升高温度颜色加深

C．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

6 . 在溶液中存在平衡：   ，下列说法正确的是

A．该反应的反应类型为氧化还原反应

B．温度越高，越大

C．仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大

D．仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大

7 . 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装等物质的量的NO₂(g)和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a´过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．新平衡状态下a´、b´的颜色一样深

C．新平衡状态下a´的压强比a的压强的2倍要小，b´的压强为b的压强的2倍

D．a´中的n(NO2)变小，b´中的n(Br2)变大

8 . 一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ．向5mL0.05mol·L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.05mol·L^-1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl₄，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ．向另外一份中加入CCl₄，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2

B．水溶液中的c平(I-)：Ⅱ<Ⅲ

C．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>Ⅱ

D．若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大

9 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O(橙色)；CrO(黄色)；Cr ³⁺ (绿色)。
   

A．i 可证明反应 Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应放热

B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOH

C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度

D．向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

10 . 已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡：，则下列说法不合理的是

A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数

B．如果进入体液，会使体液的pH减小

C．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变

D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动