1 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

2 . 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺；
②；
③常温下，部分金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Ca2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.2	9.6	10.8	4.6
沉淀完全时的pH	3.7	11.6	12	5.9

回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有_______(写出两条)。
(2)在实验室进行“过滤”操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要_______。
(3)H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为该反应的离子方程式为_______。
(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将转化为_______(填离子符号)，当溶液的pH处于8.0～9.6范围内时，沉淀的主要成分为_______(填化学式)。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子有_______(填离子符号，下同)。交换后溶液中浓度明显增大的离子为_______。

3 . 下列实验不能达到实验目的的是

A．验证铁发生吸氧腐蚀	B．铁上电镀铜
C．研究酸碱性对平衡移动的影响	D．证明温度对平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作及现象、结论都正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体，溶液颜色不变	加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
D	向溶液中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察石蕊试纸变蓝	原溶液中含有NH

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY弱
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列反应的方程式错误的是

A．已知的燃烧热为，则

B．与稀硫酸混合后溶液变浑浊：

C．溶液与草酸反应：

D．在氯化铜浓溶液中存在平衡，

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溶液中加入固体后颜色变深

B．压缩盛有的容器体积时，气体颜色变深

C．对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率

D．在一定条件下的密闭容器中发生反应：   ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率

9 . 一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：   。则下列有关说法正确的是

A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变

B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化

C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小

D．保持其他条件不变，升高温度，增大，减小

10 . 关于反应Cl₂(g)+H₂O(l)HClO(aq)+H⁺(aq)+Cl^—(aq)，达到平衡后，下列说法正确的是

A．向氯水中加入少量石灰石，平衡正向移动，溶液漂白性增强

B．加水稀释，增大

C．加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．向氯水中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明次氯酸具有强氧化性