1 . 根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 实验结论 |
A | 比较CH3COO-和的水解常数 | 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者 | Kh(CH3COO-)<Kh() |
B | 检验铁锈中是否含有二价铁 | 将铁锈溶于浓盐酸,滴入高锰酸钾溶液,紫色褪去 | 铁锈中含有二价铁 |
C | 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 | 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色 | 增大氢离子浓度,转化平衡向生成的方向移动 |
D | 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . I.一定条件下,在容积为的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。
(1)该反应的化学方程式为___________ 。
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,v(正)随时间的变化如图乙所示。
①根据图乙判断,在时刻改变的外界条件是___________ 。
②平衡时A的体积分数___________ (填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的,发生反应:,如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)___________ (填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________ 。
(5)图丙中M点对应的平衡常数___________ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(1)该反应的化学方程式为
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态Ⅱ,v(正)随时间的变化如图乙所示。
①根据图乙判断,在时刻改变的外界条件是
②平衡时A的体积分数
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的,发生反应:,如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为
(5)图丙中M点对应的平衡常数
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名校
3 . 下列因素一定能引起化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生变化 | B.反应体系达到平衡后,改变压强 |
C.反应体系的温度发生变化 | D.反应物或生成物的浓度发生变化 |
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名校
4 . 下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集氯气 | B.使用催化剂可加快转化为的速率 |
C.打开可乐饮料后会产生大量气泡 | D.90℃纯水的 |
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2023-12-06更新
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97次组卷
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3卷引用:内蒙古自治区优质高中联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
名校
5 . 一定条件下,0.3mol和0.9mol在体积为1L的密闭容器中发生反应: ,反应进行2min,的物质的量增加了0.4mol。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.平衡后再充入,既能加快反应速率又能提高的平衡转化率 |
B.将容器的体积压缩,可增大单位体积活化分子数,增大活化分子的百分数,加快反应速率 |
C.反应进行2min,放出的热量值小于18.4kJ |
D.的体积分数保持不变,能说明反应达到平衡 |
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2023-08-05更新
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364次组卷
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3卷引用:内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题
6 . 2SO2+O22SO3△H<0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是
A.增加O2的浓度提高SO2的转化率 |
B.利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 |
C.升高体系温度能提高SO3的平衡产率 |
D.即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3 |
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2022-12-09更新
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194次组卷
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3卷引用:内蒙古呼伦贝尔市满洲里市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
7 . 根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 实验及现象 | 结论 |
A | 比较S、C的非金属性 | 分别测定等物质的量浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH,后者较大 | 证明非金属性:S>C |
B | 检验某溶液中是否含二价铁离子 | 取少量溶液于试管中,滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去 | 证明溶液含有二价铁 |
C | 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 | 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加硫酸,黄色变为橙红色 | 增大氢离子浓度,转化平衡向生成的方向移动 |
D | 检验乙醇中是否含有水 | 向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体 | 乙醇中含有水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-11-21更新
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100次组卷
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3卷引用:内蒙古通辽市重点学校2022-2023学年高二下学期3月质量检测化学试题
8 . 以下化学平衡原理的应用正确的是
A.工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0,实际生产采用的是高压低温的生产条件 |
B.CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应:CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白),治疗的做法是把病人放入高压氧仓 |
C.关节滑液由于形成尿酸钠晶体:Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH<0 而引发关节炎,治疗的做法是采用冷敷 |
D.自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨,发生以下反应,生成比HClO稳定的NH2Cl:NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl,目的是降低HClO的毒性 |
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2022-09-18更新
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147次组卷
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3卷引用:内蒙古呼和浩特市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
9 . 已知:。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时达到平衡状态II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.平衡状态下混合气体中和的体积比始终为 |
B.时改变的条件:向容器中通入气体 |
C.恒温时,缩小容积,平衡正向移动,最终气体颜色变深 |
D.平衡常数 |
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2022-09-08更新
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486次组卷
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5卷引用:内蒙古自治区赤峰市红山区校级联考2023-2024学年高三上学期12月期中理科综合试题
名校
解题方法
10 . 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源,流程如图:
资料:碳酸锂在水中溶解度:
(1)I步操作是粉碎废旧电极,其主要目的是___________ 。
(2)II步加入过量NaOH溶液后,滤液1中存在的主要阴离子是___________ 。
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)
(4)浸出液中存在大量和,从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________ 。
(5)滤液2中,加入等体积的溶液后,的沉降率达到90%,母液中___________ 。[溶液混合后体积变化忽略不计,]
(6)为将粗品提纯,VI步使用___________ (填“热”或“冰”)水进行洗涤操作,理由是___________ 。
(7)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备,反应的化学方程式为:___________ 。
资料:碳酸锂在水中溶解度:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(2)II步加入过量NaOH溶液后,滤液1中存在的主要阴离子是
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)
A. | B.酸性 | C. | D. |
(5)滤液2中,加入等体积的溶液后,的沉降率达到90%,母液中
(6)为将粗品提纯,VI步使用
(7)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备,反应的化学方程式为:
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2022-02-05更新
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608次组卷
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7卷引用:内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题重庆市2021-2022学年高三上学期学业质量调研抽测(第一次)化学试卷(已下线)专项15 工艺流程综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(3月期)(已下线)押江苏卷第15题 化学工业流程综合题 -备战2022年高考化学临考题号押题(江苏卷)北京市通州区2022届高三查缺补漏化学试题北京市第十七中学2021-2022学年高三下学期5月模拟考试化学试题广东省华南师范大学附属中学2022届高三下学期押题预测(三)化学试题