1 . 反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。则在该温度下：
(1)该反应达到平衡状态的标志是___________
A．SO3(g)的生成速率等于SO2(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为___________ 。
(3)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol·L-1，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol·L-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。
①c(SO3) =___________ mol·L-1，c(SO2)=___________ mol·L-1。
②SO2的转化率为___________ ， NO2的转化率为___________ 。
(4)反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 ___________ 。
①平衡左移，容器内压强不一定增大 ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大 ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大 ④平衡右移，SO2转化率提高
SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。则在该温度下：(1)该反应达到平衡状态的标志是
A．SO3(g)的生成速率等于SO2(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为
(3)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol·L-1，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol·L-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。
①c(SO3) =
②SO2的转化率为
(4)反应SO2(g)+NO2(g)
NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 ___________ 。①平衡左移，容器内压强不一定增大 ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大 ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大 ④平衡右移，SO2转化率提高
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
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2 . Ⅰ.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
(1)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。平衡时H2的体积分数是___________ ；平衡常数K=___________ 。平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________ (填“增大”、“不变”成“减小”)，CO与CH3OH的浓度比
___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)___________ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=___________ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
Ⅱ.在真空1L密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
①PH4I(s)PH3(g)+HI(g)
②4PH3(g)P4(g)+6H2(g)
③2HI(g)H2(g)+I2(g)
以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol，H2为dmol。
(4)平衡后，增大压强，容器内n(I2)将___________ (填“增加”、“减小”或“不变”)。
(5)平衡后容器内P4(g)的物质的量___________ 。
(6)求反应①的K___________ 。
CH3OH(g)。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(1)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。平衡时H2的体积分数是
(2)若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)
(3)若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=
Ⅱ.在真空1L密闭容器内加入amolPH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
①PH4I(s)
PH3(g)+HI(g) ②4PH3(g)
P4(g)+6H2(g) ③2HI(g)
H2(g)+I2(g)以上三个反应建立平衡后，测得HI为bmol，I2为cmol，H2为dmol。
(4)平衡后，增大压强，容器内n(I2)将
(5)平衡后容器内P4(g)的物质的量
(6)求反应①的K
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3 . 在某刚性容器中发生
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．恒温恒容条件下，增大 的物质的量，则的平衡转化率增大 |
| B．恒温恒压条件下达到平衡状态，再通入适量氮气，平衡逆向移动，平衡常数减小 |
C．恒温恒容条件下达到平衡状态，升高温度， 增大， 增大，平衡向逆反应方向移动 |
D．加入催化剂，能缩短达到平衡时间，并提高 的平衡产率 |
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解题方法
4 . 含氮、含硫化合物在工业、农业生产中应用广泛，氮、硫的氧化物对环境不友好经常采用碱液吸收法消除氮、硫的氧化物。
(1)硫酸肼(
)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与
类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________ 。
(2)利用氢氧化钠溶液吸收
。吸收的过程中，溶液中
、
、
三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：
①图中
时，溶液中离子浓度关系正确的是___________ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
②利用图中数据，求反应
的平衡常数的数值___________ 。
③用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生：
。CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述NaOH再生的原理：___________ 。
(3)利用氢氧化钠溶液吸收
，反应为
。已知25℃电离常数
、
，现有：溶液A：含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol恰好完全反应得1L溶液；溶液B：
溶液。两份溶液中
、
和
由大到小的顺序为___________ 。
(1)硫酸肼(
)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：(2)利用氢氧化钠溶液吸收
。吸收的过程中，溶液中、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：①图中
时，溶液中离子浓度关系正确的是A．
B．
C．
D．
②利用图中数据，求反应
的平衡常数的数值③用NaOH吸收
，并用CaO使NaOH再生：。CaO在水中存在如下转化：从平衡移动的角度，简述NaOH再生的原理：(3)利用氢氧化钠溶液吸收
，反应为。已知25℃电离常数、，现有：溶液A：含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol恰好完全反应得1L溶液；溶液B：溶液。两份溶液中、和由大到小的顺序为
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5 . 小组同学探究盐溶液对反应
(血红色)的影响。将
的
溶液与
的
溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
ii．
(黄色)
iii.已知
对实验无影响
下列说法不正确的是
(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
ii．
(黄色)iii.已知
对实验无影响下列说法不正确的是
| A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 |
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液 不同导致的 |
C．透光率④比③高，可能发生了反应 |
D．若要证明试剂③中 对平衡体系有影响，还应使用 的 溶液进行对照实验 |
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2023-11-21更新
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340次组卷
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7卷引用：河南省南阳市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
6 . 根据实验目的，下列实验现象、结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 | 现象及结论 |
| A | 测定中和反应的反应热 | 测定浓度均为1.0  和 溶液初始温度 。快速将体积均为100 的和溶液倒入量热计中，盖好杯盖，轻轻搅拌，记录体系的最高温度 。 | 和溶液密度近似为1 ，溶液的比热容4.18 。中和反应的反应热： 。 |
| B | 探究铁钉镀铜 | 直流电源正极、负极分别与铁钉、铜片连接，将铁钉和铜片插入 溶液中，接通电源。 | 铜片逐渐溶解，铁钉表面有红色物质析出。 |
| C | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色。 | 增大 浓度，化学平衡向生成 的方向移动。 |
| D | 探究不同催化剂的催化效果 | 向两支试管中各加入210% 溶液，再分别加入2滴1 溶液、2滴1 溶液。 | 滴加溶液的试管产生气泡的速率快，说明 的催化效果好。 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-11-12更新
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127次组卷
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2卷引用：河南省郑州市十校联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
7 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 证明浓度对平衡FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的影响 | 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体 |
| B | 氯气与水的反应存在限度 | 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液 |
| C | KI3溶液中存在平衡： I2+I- | 向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 |
| D | 证明HClO的酸性比CH3COOH弱 | 室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的NaClO溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2023-11-12更新
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156次组卷
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2卷引用：河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
8 . 金属硫化物(
)催化反应
，既可以除去天然气中的
，又可以获得
。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
)催化反应 ，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是| A．平衡后通入Ne，反应速率增大 |
B．当 时，反应达到平衡状态 |
C．温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动， 减小 |
D．温度不变，改变条件使平衡常数 (浓度商)，平衡正向移动 |
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9 . 兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。
下列说法不正确 的是
| 序号 | 操作 | 试剂a | 试剂b | 现象 |
| ① |  | 0.2mol/L FeCl3 | 蒸馏水 | 溶液为黄色 |
| ② | 0.2mol/L FeCl3 | 2mol/L盐酸 | 溶液为浅黄色 | |
| ③ | 0.2mol/L Fe(NO3)3 | 蒸馏水 | 溶液为浅黄色 | |
| ④ | 0.2mol/L Fe(NO3)3 | 2mol/L硝酸 | 溶液接近无色 |
| A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 |
| B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 |
| C．由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 |
| D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 |
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2023-11-02更新
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370次组卷
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6卷引用：河南省濮阳市油田第一中学2023-2024学年高三上学期培优测试理科综合化学试题
10 . 氯化法制备 TiCl4 的原理为：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) △H<0，下列有关该反应的说法正确的是
TiCl4(g)+2CO(g) △H<0，下列有关该反应的说法正确的是A．其他条件不变，平衡后升温，会导致 |
| B．恒容条件下，将平衡体系中的 TiCl4(g)液化分离，体系的颜色不变 |
| C．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 |
| D．恒温、恒压条件下，通入氩气会导致该平衡正向移动 |
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