1 . 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：

已知：i．中发生的化学反应为：
下列说法不正确的是：

A．若i中加入KSCN溶液的体积改为2mL，不具有说服力，无法达到实验目的

B．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

C．进行ii、iii对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出

D．若将ii中加入试剂更换为3滴1mol/LKCl溶液，记为现象c，则平衡逆向移动，现象c比现象b红色更浅

2 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

3 . 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是

A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化

B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大

C．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

D．实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验

4 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O(橙色)；CrO(黄色)；Cr ³⁺ (绿色)。
   

A．i 可证明反应 Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应放热

B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOH

C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度

D．向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

6 . 10mL0.1mol•L^-1KI溶液与5mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动

B．加适量水稀释，平衡正向移动

C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应

D．该反应的平衡常数K=

7 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY弱
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O(橙色)＋H₂O 2CrO(黄色)＋2H^＋。
②Cr^3＋(绿色)

(1)i可证明反应Cr₂O＋H₂O 2CrO＋2H^＋的正反应是___(填“吸热”或“放热”)。
(2)ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______。
(3)iii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的____(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_____。

9 . 回答下列问题：
(1)在和溶液中存在如下平衡：(黄色)(无色)(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和溶液，溶液颜色变___________(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加溶液，平衡向___________(填“正”或“逆”)方向移动。
(2)已知：(，橙色)(，黄色)   某同学利用以上可逆反应研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管中颜色不变后与试管比较，溶液颜色变浅；②快速滴入浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管相比溶液颜色变深。下列说法正确的是___________。

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验编号	实验温度	参加反应的物质
1	20	10	0.1	10	0.1	0
2	20	5	0.1	10	0.1	5
3	20	10	0.1	5	0.1	5
4	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：
①写出上述反应的离子方程式___________。
②根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___________(填实验序号)。
③在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：1和2、1和3的组合比较，所研究的问题是___________。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___________。
④教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___________。